化学反应与能量化学计算内容摘要：
二个方程式乘以 2与第一个方程式相加而得。 【 答案 】 A 点评： 盖斯定律的应用就是热化学方程式的加减 ，首先要知道目标热化学方程式 ， 然后用已知的热化学方程式进行计算 ， 消去中间产物即可得到。 常温下 ， 向加有 100 mL水的隔热容器中分别加入 mol镁粉 、 mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末 ， 不断搅拌 ， 实验时分别记录反应过程中 0～ 15 min时温度升高的幅度 (参见下图 )， 下列说法错误的是 ( ) A． NaCl的用量不必大于 mol， 原 因是再加入 NaCl反而会降低反应速率 B． 如果在实验中加入了 mol NaCl， 则第 15 min时混合物的温度接近于 42℃ C． NaCl能使反应速率增加 ， 原因是镁 粉 、 铁粉与 NaCl的水溶液构成了原电池 D． 在其他条件不变的情况下 ， 如果把 mol镁粉改成等量的镁条 ， 当加入 mol NaCl时 ， 纵坐标数值会小于 50 【 解析 】 从图可知 ， 水的温度随着 NaCl的物质的量增加而升高 ， 同时要理解纵坐标为升高幅度 ，求实际温度还要加上常温 25℃ ， 另外构成原电池 、增加表面积都会加快反应速率。 【 答案 】 AB 点评： 识图首先要弄清横 、 纵坐标的含义 ， 然后理解曲线变化的化学含义。 1． 容易忽视燃烧热 、 中和热定义中的限制条件 ， 容易忽视热化学方程式中物质的状态和系数的大小。 2． 热化学方程式加减技巧不能熟练掌握。 易错点分析。阅读剩余 0%
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