ph的应用

ph的应用内容摘要：

2S2O3滴定 I2（ 2S2O32+I2 ==== S4O62+2I），到蓝色恰好褪去为终点，约 5 min后溶液又显色的原因： __________________。 （ 3）以紫色 KMnO4溶液为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加 ～ 1滴 KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。 约半分钟后浅红色褪去的可能原因： __________________。 【 解析 】 解答本题要注意条件给出的 N O CO H2S等气体，特别是 CO H2S作为酸性气体能与碱反应使碱性减弱，酚酞不变红； O2具有氧化性能把 I氧化成为 I2，而 I2遇淀粉变蓝； H2S作为还原性气体，能将KMnO4还原，而使浅红色褪去，因此判断滴定终点颜色变化时有时间限制。 答案： （ 1）空气中存在 CO2和 H2S，与碱反应使溶液碱性减弱 （ 2）空气中存在 O2，将 I氧化成碘，溶液变蓝 （ 3）空气中存在 H2S，将高锰酸钾还原，浅红色褪去 一、选择题（本题包括 4小题，每小题 4分，共 16分） “ 0” 在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( ) 【 解析 】 选 A。 量筒、量杯没有 “ 0” 刻度，移液管只有一个刻度，没有 “ 0” 刻度；只有滴定管的 “ 0” 刻度在上方，故选 A。 NaOH溶液的浓度大约在 ～ mol/L之间，实验室现有① mol/L ② mol/L ③ mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定 NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 （ ） A.① B.② C.③ D.①②③ 均可 【 解析 】 选 A。 在选取标准液浓度时，应使其与待测液浓度接近，故只选①。 3.（双选）向 100 mL的盐酸 中逐渐加入 NaOH溶液时，溶 液的 pH变化图像如图所示， 根据图像所得结论正确的是 ( ) 为 mol/L mol/L mol/L 【 解析 】 选 A、 C。 由图示可以知道原盐酸溶液的 pH=1，即物质的量浓度为 mol/L，所以 A正确。 因为是强碱滴定强酸，可以选用甲基橙或酚酞作为指示剂，选择指示剂的标准是其变色范围与达到滴定终点时溶液的 pH一致，这样可以减少误差，所以 C正确。 因为题目没有给出 NaOH溶液的体积，因此无法求出 NaOH溶液的物质的量浓度，只知道达到滴定终点时，消耗的 NaOH的物质的量为 mol。 、相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3H 2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 VV V3，则三者的大小关系为 ( ) ＞ V2＞ V1 =V2＞ V1 ＞ V2＝ V1 =V2＞ V3 【 解析 】 选 C。 Ba(OH) NaOH和 NH3 H2O三种溶液的 pH虽然相同，只能说明它们的 c（ OH）相同。