高考化学专题复习指导

高考化学专题复习指导内容摘要：

O、 Fe(SCN)有关指示剂（甲基橙在 PH＜ ；酚酞在 PH＞ 10；石蕊在PH＜ 5时）是红色的。 2．红磷是暗红棕色的粉末； Fe2O3是红棕色的粉末； Br2（ g）、 NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。 3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在 PH=8～ 10时显浅红色。 4． Fe(OH)3是红褐色的沉淀。 5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。 紫色 MnO4 是紫色的、 Fe 与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色的。 3+ 2+ 常见物质的颜色 绿色 1．碱式碳酸铜、绿矾、 CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色反应都是绿色的。 2． Fe 是浅绿色的。 蓝色 1．水合铜离子、胆矾晶体、 Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显兰色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。 2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制 Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。 橙色 溴水、甲基橙在 PH=～。 褐色 碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。 — 氯及其化合物相互转化关系 钠及其化合物相互转化关系 碳族元素及其化合物相互转化关系 氮及其化合物相互转化关系 硫及其化合物相互转化关系 常见金属元素及其化合物相互转化关系 有氧气生成的化学反应 ① 、含氧酸盐的分解如 KClO KMnO硝酸盐的分解； ②、含氧酸的分解如 HClO、 HNO3； ③、氧化物的分解如 HgO、 H2O SO3； ④、 Na2O2与 H2O或 CO2的反应； ⑤、双氧水作为还原剂的反应如双氧水和酸性 KMnO4的反应； ⑥、非金属单质间的置换反应如 F2和水的反应； ⑦、电解反应，如电解水、用惰性电极电解 AgNO CuSO4等溶液、电解熔融的 Al2O3； ⑧、光合作用 ⑨、臭氧转化为氧气 有氢氧化铝生成的化学反应 铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱） 偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸） 水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如Al2S Al4C AI(CH3)3的完全水解，双水解反应） 电解（用铝做电解电解水，用惰性电极电解 AlCl3溶液） 原电池原理 NaHCO3与 NaAlO2溶液反应 进一步引申到定量计算的问题： 为充分利用原料，降低成本，现有浓度为 70%的硫酸 和含杂质为 20%的烧碱 ，用铝屑最多能生产 Al (OH)3多少吨。 表面相似，可事实完全不同的一些化学反应 （ 1） FeBr2溶液中通入少量的氯气， FeI2溶液中通入少量的氯气 （ 2） Fe(OH)3溶于氢溴酸， Fe(OH)3溶于氢碘酸 （ 3）用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定 Na2CO3溶液，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定 Na2CO3溶液， （ 4）已知： Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方程式为： Cu(OH)2+4NH3H 2O==[ Cu(NH3)4] +2OH +4H2O 下列两种方法哪一种得到的沉淀悬浊液易于溶解成清液，为什么。 ①在盛 10mlNaOH溶液，然后加入氨水（ 2mol/l）溶解之。 ②在盛 ，然后加入氨水（ 2mol/l）溶解之。 设计一个实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性 2+ — 常见有机物之间相互转化关系 有机物分子结构中的 “ CH2”的认识 — CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3) 最近有人合成了一种叫 PHA的聚酰胺类的高分子。 温度达 180～ 200℃ 时， PHA就会脱去小分子变成 PBO，后者着火点高达 600℃ ， PHA是热塑性的塑料，而PBO却十分坚硬，是热固性的塑料。 已知 PHA的结构为： 试写出当温度达到 180～ 200℃ 时 PHA结构式每一个链节中脱去 2个水分子形成PBO的结构简式。 有机反应中脱水的方式 有机反应中生成物中的水有多种可能的来源，比如有机物的燃烧生成水；醇类物质在浓硫酸存在下发生消去反应可以生成水；有许多的取代反应也有水生成，比如醇分子间脱水成醚，酯化反应，醇与 HX的反应，苯的硝化和磺化等；相当多的缩聚反应中也有水生成；还有一些有机物如甲酸、草酸、蔗糖等在浓硫酸存在下直接发生脱水反应。 上述反应中水的来源不外乎两种，一种是来自于一个羟基和一个氢原子，另一种则来源于一个氧原子和两个氢原子，比如酚醛树脂的生成。 神奇的六元环 金刚石 某有机物的化学式为 C6H12N4，。