高二化学离子晶体内容摘要：
子的的半径比 (r+/r )是决定离子晶体结构的重要因素 ,简称几何因素。 下面我们研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （萤石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位数 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，离子键。 （ 4） Ca2+立方最密堆积， F填充在全部 四面体空隙中。 决定离子晶体结构的因素 几何因素 ： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数 电荷因素 ： 晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等 键性因素： 离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度 (简称键性因素 )，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。 科学视野 思考： 碳酸盐的稳定性与什么因素有关。 结构： 碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关 ，化学式能准确表示该物质分子组成的是 问题反思 —— 化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体 例题： Ｃ ( ) A. 金刚石的网状结构中 ,由共价键形成的碳原子环中 ,最小的环上有 6个碳原子 B. 氯化钠晶体中 ,每个 Na+周围距离相等的Na+离子共有 6个 C. 氯化。阅读剩余 0%
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