高二化学离子反应

高二化学离子反应内容摘要：

如 Fe3 ＋与 I－、 NO－3(H＋) 与 Fe2 ＋、 M n O－4(H＋) 与 Br－等； ( 3 ) 相互促进的水解反应 如 Al3 ＋与 H CO－ Al3 ＋与 A lO－2等； ( 4 ) 络合反应如 Fe3 ＋与 S CN－等。 【特别提醒】 1. 与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中可能含有 H＋或 OH－。 2 ．常温下由水电离出的 c (H＋) 或 c ( O H－) 小于1 10－ 7m o l L－ 1时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ( 2 0 1 0 年高考江苏卷 ) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A ． pH ＝ 1 的溶液中： Fe2 ＋、 NO－ SO2 － Na＋ B ．由水电离的 c (H＋) ＝ 1 10－ 14m o l L－ 1的溶液中： Ca2 ＋、 K＋、 Cl－、 H CO－3 C ． c (H＋)/ c ( O H－) ＝ 1012的溶液中： NH＋ Al3 ＋、NO－ Cl－ D ． c ( Fe3 ＋) ＝ 0 . 1 m o l L－ 1的溶液中： K＋、 ClO－、SO2 － S CN－ 例 2 【解析】 A 项，酸性溶液中 Fe2 ＋可被 NO－3 氧化； B 项，该溶液无论是强酸还是强碱， H CO－3都不能存在； C 项正确； D 项， Fe3 ＋与 S CN－不能大量共存，且 Fe3 ＋与 Cl O－会发生双水解反应。 【 答案 】 C 【 点评 】 指定条件下的离子共存问题是常考题型，题目难度不大，认真审题、理清限定条件的含义很关键。 跟踪训练 ( 随学随练，轻松夺冠 ) 2 ． ( 2 0 1 0 年高考上海单科卷 ) 下列离子组一定能大量共存的是 ( ) A ．甲基橙呈黄色的溶液中： I－、 Cl－、 NO－ Na＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、 A lO－ NO－ H C O－3 C ．含大量 Al3 ＋的溶液中： K＋、 NO－ Na＋、 Cl O－ D ．含大量 OH－的溶液中： CO2 － Cl－、 F－、 K＋ 解析： 选 D。 A 项，甲基橙呈黄色的溶液的 pH大于 4 . 4 ，故 若在酸性条件下， I－会被 NO－3 氧化； B 项，石蕊呈蓝色的溶液显碱性， H C O－3 不能存在； C 项， Al3 ＋与 ClO－会发生双水解； D项正确。 实验专项探究 离子反应的实质 1．类型 (1)离子间发生复分解反应。 (2)离子间发生氧化还原反应。 (3)离子间发生水解反应。 (4)离子间发生络合反应。 2．实验原理 离子反应的实质是反应过程中某些离子的浓度减小，且离子浓度的变化反映在实验现象上，如溶液颜色变化，溶液导电性的变化，有某种沉淀产生，有某种气体生成等。 【 典例探究 】 在烧杯里加入 20 mL mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液。 实验装置如图 (夹持仪器已略去 )。 实验现象如下： ① 灯泡逐渐变暗； ② 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题： (1)灯泡变暗的原因是____________________________________。 (2)有白色沉淀生成，说明____________________________________。 红色变浅说明__________________________________。 (3)当 Ba2＋ 恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4溶液的体积为 ________mL，溶液呈 ________色，离子反应方程式为________________________________________________________________________。 (4)若向 (3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段离子反应方程式为________________________________________________________________________。 【 解析 】 “灯泡变暗、有沉淀生成、溶液红色变浅甚至消失 ”，这些现象表明溶液中离子间发生了反应。 B a ( O H )2与 Na H S O4反应的方程式与滴入Na H S O4溶液的体积有关： 若使 Ba2 ＋完全沉淀，其离子方程式为： Ba2 ＋＋ OH－＋ SO2 －4＋ H＋= = = B a S O4↓ ＋ H2O ，此时消耗的 Na H S O4溶液的体积为 2 0 m L ，此时 OH－未完全 反应。 若使溶液恰好变为无色，即 OH－与 H＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为： H＋＋ OH－= = = H2O。 【答案】 ( 1 ) 溶液中可自由移动的离子浓度变小 ( 2 ) B a2 ＋和 SO2 －4发生了反应 H＋和 OH－发生了反应，使溶液碱性减弱 ( 3 ) 2 0 浅红 Ba2 ＋＋ OH－＋ SO2 －4＋ H＋= = = B a S O4↓ ＋ H2O ( 4 ) H＋＋ OH－= = = H2O 达标突破训练 解题方法指导（ 2） ——巧用终态分析，妙解化学计算题 有些化学计算题涉及的反应繁多，变化过程十分复杂，解题时如果仅根据化学反应方程式逐一去分析，按部就班地进行计算，往往会导致思路混乱，不但费时费力，而且极易出错，有时甚至无法解答。 如果我们不去追究其反应过程，而是从产物的最终组成或者找出初始成分与最终成分之间的原子守恒进行整体分析，可使思路清晰，计算简化，从而快速求解，这种方法就叫终态分析法。 该方法的思维模式：分析清楚过程，抓住化学反应的实质，只需考虑反应的最终结果，借助守恒思维，问题便得以简化处理。 运用终态分析法进行计算时关键要认真审题，抓。