高二化学电离和水解平衡

高二化学电离和水解平衡内容摘要：

COOH溶液等体积混合后 ， 下列关系式中正确的是 （ ） A． c (Na+)==c(CH3COO－ )+c(CH3COOH) B． c(H+)==c(CH3COO－ )+c(OH一 ) C． c (Na+) c (CH3COO－ )c(OH－ )c(H+) D. c(CH3COO－ )c(Na+)c(H+)c(OH－ ) D11.（ 2020全国 ） 常温时 ， 以下 4种溶液pH最小的是 （ ） A. L1醋酸溶液 B. L1醋酸与 L1NaOH溶液等体积混合液 C. L1醋酸与 L1NaOH溶液等体积混合液 D． pH = 2的盐酸与 pH = 12的 NaOH溶液等体积混合液 A 12（ 07江苏 ） ． 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ） A L－ 1 HCOOH溶液中： c(HCOO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ ) B 1 L－ 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42 － )＞ c(NH4 ＋ )＞ c(Cu2 ＋ )＞ c(H＋ )＞c(OH－ ) C L－ 1NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ )十 c(H2CO3)＝ c(HCO3 － )＋ c(CO32 － )＋c(OH－ ) D 等体积 、 等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后呈酸性的溶液中： c(Na＋ )＞ c(HX)＞ c(X－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C、 D 小结 • 用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析 • 电荷守恒原则 • 物料守恒原则 • 电离程度小、水解程度小原则 • 电离、水解主次原则 三、溶液中粒子浓度的比较 掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。 分清他们的主要地位和次要地位。 三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式 必须有正确的思路： 合理的解题程序。 ［例 1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A． C(Cl)＞ C(NH4+)＞ C(H+)＞ C(OH) B． C(NH4+)＞ C(Cl)＞ C(H+)＞ CC(OH) C． C(Cl)＝ C(NH4+)＞ C(H+)＝ C(OH) D． C(NH4+)＝ C(Cl)＞ C(H+)＞ C(OH) NH4Cl＝ NH4+＋ Cl NH4++H2O NH3H 2O+H+ ∴ C(H+)＞ C(OH) 又 ∵ C(NH4+)+C(H+)=C(Cl )+C(OH) ∴ C(Cl)＞ C(NH4+) A [例 2]100ml + 200ml 离子的浓度 CH3COONa HNO3 CH3COONa NaNO3 C(Na+ ) c(CH3COO ) ＞ c(NO3 )＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)＞ c(OH) NaNO3 = Na+ + NO3 CH3COONa = CH3COO + Na+ xmol +xmol +xmol CH3COOH CH3COO + H+ CH3COO +H2O CH3COOH +OH ymol +ymol +ymol x﹥ y （ 2020年江苏卷） 12．常温下将稀 NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（。