高二化学平衡图像

高二化学平衡图像内容摘要：

(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 问题： T1与 T2的相对大小 该反应是放热反应还是吸热反应 0 下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大转化率与温度的关系曲线。 图中坐标有 A、 B、 C、 D、 E 5点，其中表示未达平衡状态且 V正 V逆 的点是。 A B C E D C点T NO转化率 小结 ，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 ，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ，在条件与变化之间搭桥。 、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 例如，在转化率 时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 一、速率 时间图象（ Vt图象） 例 判断下列图象中时间 t2时可能发生了哪一种变化。 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) 例 下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的 v— t图象，我们知道 v=Δc/ Δt；反之， Δc= v Δt。 请问下列 v— t图象中的阴影面积表示的意义是 ( ) C A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 (A)达到平衡后 ， 若使用催化剂 ， C的质量分数增大 (B)平衡后 ， 若升高温度 ， 则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后 ， 增大 A的量 ， 有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有 n＞ p+q 例 可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 反应中 ，当其它条件不变时 ， C的质量分数与温度 （ T） 和压强（ P） 的关系如上图 ， 根据图中曲线分析 ， 判断下列叙述中正确的是 （ ） B 二、转化率（或产率、百分含量等） 时间图象 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大 Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A练习 图中 a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（ g） +Y（ g）。