高二化学化学平衡的移动

高二化学化学平衡的移动内容摘要：

，在 A点 SO2的转化率是 ，则平衡时 SO2的物质的量为 2 mol－ 2 mol＝ mol，所以 A点 SO2的平衡浓度为 molL－ 1，同理可以计算出 B点 SO O SO3的平衡浓度分别是 molL－ molL－ molL－ 1，故 A、 B错；达到平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故 C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为 T1时先达平衡，说明在条件 T1下反应速率快，所以 T1T2， D错。 【 答案 】 C 【 规律方法 】 解答化学平衡图象题的技巧 (1)先拐先平：在转化率 ——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高、压强大 )。 (2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 跟踪训练 随学随 练，轻松夺冠 ) 2 ． (20 09 年高考安徽卷 ) 汽车尾气净化中的一个反应如下： N O (g ) ＋12N2(g) ＋ CO2( g) Δ H ＝－373. 4 k J m ol－ 1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 解析： 选 C。 ΔH＝－ kJmol－ 1，温度升高，平衡向逆反应方向移动， K减小， CO转化率降低，故 A、 B两项错； K只与温度有关， C项正确； D项增大 N2的物质的量平衡左移，则 NO转化率降低，所以 D项错。 等效平衡 1．含义 在一定条件下 (恒温恒容或恒温恒压 )，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。 2．分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。 3．分类及判断方法 (1)恒温恒容条件下的体积可变反应 判断方法：极值等量即等效 例如，一定条件下的可逆反应： 2SO2 ＋ O2 2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ mol mol mol ④ a mol b mol c mol 上述 ①②③ 三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则 SO2均为 2 mol、 O2均为 1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 ④ 中 a 、 b 、 c 三者的关系满足： (c2 2) ＋ a ＝ 2 ， (c2 1)＋ b ＝ 1 ，即与上述平衡等效。 (2)恒温恒压条件下的体积可变反应 判断方法：极值等比即等效 例如： 2SO2＋ O2 2SO3 ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol mol 2 mol ③ a mol b mol c mol ①② 中n  SO2n  O2＝ 2 ∶ 3 ，故互为等效平衡。 ③ 中 a 、 b 、 c 三者关系满足：c2 2  ＋ ac2 1  ＋ b＝23，即与①② 平衡等效。 ( 注： ③ 中 a 、 b 、 c 三者关系若写为ab＝23， c ≥ 0 则不对 ) (3)恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①② 两种情况下， n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，故两平衡等效。 a 、 b 、 c 三者。