高二化学化学反应原理

高二化学化学反应原理内容摘要：

池的电极反应式和电解反应式。 、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。 解读： ①根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。 ②锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。 ③惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可以不拓展。 ④电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关系。 发展要求 、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。 第二单元 化学能与电能的转化 2020/12/18 33 基本要求 金属腐蚀的意义。 区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。 理。 解读： 《 化学 2》 钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。 本单元还要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件，能书写有关的电极反应式和总反应式。 发展要求 第三单元 金属腐蚀与防护 2020/12/18 34 定量测定 热化学方程式 定量计算 根据盖斯定律 化学反应的热效应 反应热 反应的焓变 等温 等温、等压 焓、焓变、反应热 （三）教学建议 注意概念的内涵、形成与发展 2020/12/18 35 以观念建构为本的教学 问题线索 知识线索 认知脉络 解决问题的证据 原电池工作原理（电极反应） 原电池装置中，电流是怎样产生的。 （产生电势差 →发生氧化还原反应 →形成持续电流） 原电池装置 原电池知识脉络 2020/12/18 36 电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池； 电极材料要参与电极反应； 形成原电池后会发生氧化还原反应； 电极材料不一定参加电极反应 电流是怎样产生的。 电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置 认知脉络 2020/12/18 37 电极与电极材料； 电流的产生：产生电势差 —发生反应 — 持续电流 如何将化学能转化成电能。 原电池中，正、负极是什么。 在铜片和锌片表面发生了哪些反应。 下列装置能构成原电池吗。 你认为构成原电池需要哪些条件。 你对构成原电池的条件有哪些新的认识。 电流是怎样产生的。 资料 实验现象 微观图示 实验 资料信息 教师讲述 关于原电池的核心问题 问题线索 2020/12/18 38 解决问题的证据 2020/12/18 39 电池两极物质的活性（得失电子能力）不同 两极形成电势差 电子定向移动 发生氧还反应 保持电势差 2020/12/18 40 判据：反应焓变 （ △ H） 反应熵变 （ △ S） 影响规律： △ H — T△ S 认识化学反应 化学反应条件的优化 工业合成氨 共同 影响 方向 限度 定量描述：化学平衡常数 平衡转化率 影响因素： T 、 c 、 P 化学反应速率有差别： 定量描述：化学反应速率 影响因素： c 、 T、 催化剂 速率 专题 2 化学反应速率和化学平衡 (一 )知识结构 2020/12/18 41 经验：在 常压下 多数能自发进行的反应是放热反应 反应向减焓方向都能自发进行吗。 为什么有些吸热反应在常温或高温下也能自发进行 — 反应体系熵（混乱度）增加 增 熵 反应都能自发进行吗。 吸热、熵减的反应一定不能自发进行； 放热、熵增的反应一定能自发进行； 温度对反应的自发性也有影响。 了解影响 化学反应进行方向的因素 压强一定的条件下 ,温度、反应的焓变、熵变共同影响反应的方向。 (定量研究 :∆H T∆S  0 反应自发进行； ∆H T∆S  0 反应达到平衡状态 ； ∆H T∆S  0 反应不能自发进行。 常温常压下的放热较大而熵减不大的反应能自发进行； 常温常压下的吸热较小而熵增较大的反应能自发进行。 ) 化学反应方向的判断 ∆H  0 ∆S  0 反应 自发 进行 ∆H  0 ∆S  0 低温 下反应自发进行 ∆H  0 ∆S  0 高温 下反应自发进行 ∆H  0 ∆S  0 反应 不能自发 进行 ∆H ∆S 碳酸钙分解 CO分解 氢氧化亚铁氧化 钠与水反应 2020/12/18 43 从生活经验和化学反应实例出发通过科学归纳形成概念和规律性认识 自然界中一些变化的方向：水的流向、物体的下落 趋于能量降低的变化能自发进行； 冰熔化、水的蒸发，食盐、硝铵、烧碱的溶解 趋于混乱度增加的变化能自发进行； 化学反应的方向决定于什么。 常压下绝大多数放热热反应（体系能量降低， ∆H  0 ）能自发进行；但不少吸热反应也能自发进行。 常压下绝大多数的使物质微粒无规则排列程度增加的反应（有气体析出、电解质电离、体系混乱度 熵增加 ∆S  0 ）能自发进行；但一些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。 体系能量降低 ∆H  0、 熵增加 ∆S  0 有利于反应的 自发进行。 ∆H  0、 熵增加 ∆S  0 反应能自发进行； ∆H  0、 熵增加 ∆S  0 的反应不能自发进行。 熵、焓均增加或减小的 反应能否自发进行，决定于温度。 常压下一些反应的方向： 锌能从铜盐溶液中置换铜，反之不能； 氢燃烧成水，水难以分解； 氧化钙与二氧化碳能化合；石灰石高温下可以分解。 课例 2020/12/18 44 本专题在模块中的地位 本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。 化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。 （二）教学内容与要求 2020/12/18 45 基本要求。 、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 、活化能、有效碰撞等概念。 、生活和科学研究领域中的重大作用。 ①碰撞理论和过度状态理论不要深。