高二化学共价键和原子晶体

高二化学共价键和原子晶体内容摘要：

C. Na2O2 D. NH3 E. CH3COONa F. C2H6 G. H2O2 H. CO2 （ ） A. 分子中共含有 8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 σ键 D. 分子中含有 1个 π键 C 练 习 π键的是 : A. O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯 F. Na2O2 练 习 4. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 极性键 D. 非极性键 AC 练 习 π键的是 （ ） A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4 C6. H2S分子中两个共价键的夹角接近 90176。 ，其原因是 （ ） A. 共价键的饱和性 B. s原子电子排布 C. 共价键的方向性 D. s原子中 p轨道的形状 CD 练 习 在水溶液中， NH3能与 H+结合生成 NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成 NH３ 的过程并讨论 NH３ 和 H＋ 是如何形成 NH4+的 3. 配位键 由 一个原子提供 一对电子 (孤对电子 ),另一个 原子 (有空的原子轨道 )接受 孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。 配位键用“ → ”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。 如： H [H N H]+ H 铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同 ) 小结： 极性键 单键 双键 三键 （ 1）按成键方式分 （ 2）按共用电子对有 无偏移分 （ 3）按两原子间的共用 电子对的数目分 2．一种特殊的共价键 配位键 σ键：头碰头重叠 π键：肩并肩重叠 非极性键 （ 1）定义： 的类型 （ 3）配位键的存在 （ 2）配位键的成键条件 非极性键、极性键与配位键的比较 共 价 键 键 型 特 点 形成条件 示例 非极性键 极性键 配位键 共用电子对不 収生偏移 共用电子对 偏向一方原子 共用电子对 由一方提供 相同非金属元素原 子的电子配对成键 不同非金属元素原 子的电子配对成键 一方原子有孤电子对，另 一方原子有价层空轨道 合氢离子，试写出阳离子的结构。 H [H O ]+ H 练 习 问题： • 2020年北京奥运会中使用以氢氧燃料电池为动力的汽车；神州 6号发射用的是偏二甲肼作燃料；乙炔在纯氧中燃烧温度可达 3000℃。 这说明物质中蕴藏着什么呢。 • 实验表明，气态氢原子形成 1molH2 要释放出 436kJ的能量。 如果要使 1molH2分解为 2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量。 键能和键长 1．键能的定义： 在 101kPa、 298K条件下。 1mol 气态 AB分子生成气态 A原子和 B原子的过程所吸收的能量，称为 AB键共价键得键能。 2．键长： 两原子核间的平均间距 如在 101kPa、 298K条件下。 1mol气态 H2生成气态 H原子的过程所吸收的能量为 436kJ，则 H－ H键的键能为 436kJmol1 原子间形成共价键，原子轨道収生重叠。 原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距 —键长越短。