高二化学从微观结构看物质的多样性内容摘要:
价化合物 形成分子晶体的物质: H Cl He 、 HCl 、 H2O、 CO2等 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体,叫做分子晶体。 讨论: CO2和 SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较判断 SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰( CO2) ℃ ℃ SiO2 1723℃ 2230℃ Si o 共价键 返回 三、原子晶体 定义:。高二化学从微观结构看物质的多样性
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是 8e-稳定,在 PCl3中磷原子外围是 8e- , PCl5中磷原子外围是 10e- ,所有原子的最外层电子数都是 8个的只有 PCl3,联想到氨分子的空间构型,PCl3分子的形状是三角锥形。 要满足 N原子最外层电子数是 8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则 NH5的电子式必须是 【 答案 】 (1)PCl3 三角锥形 (2)不对 , 因为 N原子没有 2d轨道 (3) 【 规律方法 】
0 V:势能 r:核间距 r0 v r 0 r0 V:势能 r:核间距 v r 0 V:势能 r:核间距 两个核外电子 自旋方向 相同 的氢原子靠近 氢气分子形成过程的能量变化 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的 两个核外电子 自旋方向 相反 的 氢原子相互逐渐接近 ,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 电子配对原理 最大重叠原理
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① 影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质 ② 组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。 如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4 分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点:H2OH2S,HFHCl,NH3PH3 ① 影响分子的稳定性 ② 共价键键能越大,分子稳定性越强 特别提醒: (1)有氢键的分子间也有范德华力
质: 演示葡萄糖的银镜反应、费林反应。 CH2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 催化剂 CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COOH+4NH3 +H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O 一、葡萄糖 : CH2OH (CHOH