高二化学下学期电化学复习课内容摘要：
阴极 正极 阳极 判断电极反应产物 阳极上（ 1）活性电极（如Fe、 Zn、 Cu、 Ag等）阳极自身失电子被氧化成阳离子进入溶液，溶液中的阴离子不易在电极上失电子 （ 2）惰性电极（如 Pt、 Au、石墨）溶液中的阴离子向阳极移动，较易失电子的阴离子优先在阳极失电子。 Cl 〉 OH 〉 含氧酸根（如 NO SO42） 阴极：电极不参与反应，溶液中的阳离子向阴极移动，较易得电子的阳离子优先在阴极获得电子 Ag+ 〉 Hg2+ 〉 Fe3+ 〉 Cu2+ 〉 H+ 〉 Pb2+ 〉 Sn2+ 〉 Fe2+ 〉 Zn2+ 〉 Al3+ 〉 Mg2+ 〉 Na+〉 Ca2+ 〉 K+ 阳离子得电子顺序 处理电解问题的注意点 （ 1）看是电解问题还是原电池问题，例如电池充电是 问题；电池放电是 问题。 电解问题肯定有外加电源。 （ 2）看电极（阳极）是否参加反应 发 电解 原电池 （ 3）电解时某极变粗或质量增加，则该极为 极；某极变细，该极为 极。 （ 4）析出金属的极为 极；析出氢气的极为 极；析。阅读剩余 0%
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