高二化学上学期盐类水解的应用旧人教版内容摘要：
C2O4) (K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) CD 例 ：下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ） +,Fe2+,SO42,NO3 +,K+,Cl,AlO2 +,Na+,SO42,S2 +,H+,NO3,S2O32 A当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生 彻底双水解反应 ，则不能在溶液中大量共存。 判断溶液中离子能否大量共存。 配制易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解 在配制 FeCl3（ SnCl2等 )溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将 FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度。 同样： 如何配制硫酸铜溶液。 思考 ：配制 FeCl2溶液时哪些注意点。阅读剩余 0%
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