高二化学上学期化学键和分子结构江苏教育版内容摘要:
1 用稀 H2SO4酸化 的 H2O2溶液中 ,加入乙醚后液体分层 ,再加入少量 K2Cr2O7溶液并震荡 ,在乙醚层中出现深蓝色 ,这是因为生成的 CrO5容于乙醚所致 .CrO5的结构为 上述反应的化学方程式为 : Cr2O72+4H2O2+2H+=2CrO5+ ( ) A. Cr2O72被氧化成 CrO5 B. H2O2被还原成 H2O. Cr2O72 练习 2 已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱 ,该共价化合物含C .H .N三种元素 ,每个分子内。高二化学上学期化学键和分子结构江苏教育版
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.氧化性 .还原性 │ │ ____________________│_______________________ │ │ 联系 溶 于 水 │ │ HCl================盐酸 │ │ 挥 发 │ └────────────────────────┘ HCl与盐酸的区别与联系 : (1)HCl性质稳定 .不易分解 .一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液 盐酸
晶体硼( B)、晶体锗 (Ge)等 • 某些非金属化合物: 碳化硅( SiC)晶体、氮化硼( BN)晶体 • 某些氧化物: 二氧化硅( SiO2 )晶体、 Al2O3 金刚石的晶体结构 109186。 28180。 共价键 180186。 109
分异构体。 C— C— C— C C— C— C C— C— C— C C— C— C | | | C C C 练习一: 请同学们根据上面的方法, 写出 C6H14的所有的同分异构体。 分子中碳原子数 4 5 6 7 8 9 10 11 14 16 20 同分异构体数目 2 3 5 9 18 25 75 同分异构体发现情况 已发现并证实 已有一半得到 只有少数已知 159 1858 10359
0 条件改变 平衡移动方向 增大反应物浓度 正反应 减少反应物浓度 逆反应 增大压强 气体体积(分子数)减小方向 减少压强 气体体积(分子数)增大方向 升高温度 吸热反应方向 降低温度 放热反应方向 能否用一句话概括上述改变。 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 又称平衡移动原理) 适用条件:已建立平衡的可逆反应 “ 减弱
的浓度保持 不变,各组分的含量一定。 (4)变 :条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。 重要题型: 判断可逆反应达到平衡状态。 【 例1 】 在一定温度下 ,可逆反应A(气 )+3B(气 ) 2C(气 )达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生成 3nmolB C. A、 B、 C的浓度不再变化 D. A、 B、
到新的平衡后, 18O原子将存在于( ) A 只存在于氧气中 B 只存在于氧气和三氧化硫中 C只存在于二氧化硫和三氧化硫中 D 存在于二氧化硫和氧气和三氧化硫中 D 化学平衡移动 原因 :反应条件改变,引起 V正 ≠ V逆 结果 :速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化 方向 V正 V逆 平衡向正反应方向移动 V正 = V逆 平衡不移动 V正 V逆 平衡向逆反应方向移动 二、影响化学平衡的条件