高三化学水的电离和溶液的酸碱性

高三化学水的电离和溶液的酸碱性内容摘要：

1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 注意 : [H+]与 [OH— ]的关系才是判断溶液酸碱性的依据 . 注意 PH值越小，酸性越强， PH越大，碱性越强。 PH范围 014之间。 PH值等于 0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于 14的溶液不碱性最强的溶液。 PH值减小一个单位， [H+]扩大为原来的 10倍，PH增大一个单位， [H+]减为原来的 1/10 [OH— ]增为原来的 10倍 溶液的酸碱性 正误判断 如果 [H+]不等于 [OH]则溶液一定呈现酸碱性。 在水中加酸会抑制水的电离。 如果 [H+]/[OH]的值越大则酸性越强。 任何水溶液中都有 [H+]和 [OH]。 [H+]等于 106mol/L的溶液一定呈现酸性。 对水升高温度电离度增大，酸性增强。 √ √ √ √ 课堂练习 ,由水电离出来的 [H+]为多少 ? ,某溶液中由水电离产生的[H+]=1 1012mol/L,则该溶液的 PH值可能是 ? [H+]=1 1012mol/L PH值可能是 2或者 12 PH值的计算一 —— 直接求酸和碱的 PH 方法：酸按酸；碱按碱。 PH=lg[H+] POH=lg[OH 常温下： PH+POH=14 求。 求 (OH)2溶液 PH. 有关 PH值的计算 溶液的稀释 稀释后所得 溶液的 PH PH=3的稀盐酸加水稀释 100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释 100倍 PH=11的 NaOH溶液加水稀释 100倍 PH=12的 Ba(OH)2溶液加水稀释 100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释 1000倍 PH=9的 NaOH溶液加水稀释 1000倍 5 4 9 10 约为 7 约为 7 PH值的计算二 —— 酸和碱的稀释 知识小结 :溶液稀释的 PH计算有关规律 c(H+)或 c(OH－ )相差（改变） 10倍， PH相差（改变）一个单位。 强酸（碱）溶液每稀释 10倍， PH增大（减小）一个单位。 酸（碱）溶液无限稀释时， PH均约等于 7（均要考虑水的电离）。 酸（碱）溶液稀释时， OH－ （ H+）的物质的量浓度将增大。 pH值计算三 —— 强酸与强酸混合 例题：在 25℃ 时， pH值等于 1的盐酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸溶液 1000L混合 pH值等于多少。 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 关键：抓住氢离子进行计算。 pH值计算四 —— 强碱与强碱混合 解： =4lg5 = 例题：在 25℃ 时， pH值等于 9和 pH值等于 11的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH值等于多少。 [OH—]=（ 1 105+1 103） /(1+1) pOH=lg[OH] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 关键：抓住 氢氧根 离子离子进行计算。 pH值计算五 —— 强酸与强碱混（ 1） 例题：在 25℃ 时， 等体积 ,溶液的 pH值等于多少。 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 关键： 酸过量先算氢离子浓度。 pH值计算五 —— 强酸与强碱混（ 2） 例题：在 25℃ 时， 体积 ,溶液的 pH值等于多少。 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键： 碱 过量先算 氢氧根 离子浓度。 =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 归纳总结 （ 1）酸 I+酸 II [H+] = (2)碱 I+碱 II [OH] = （ 3） 酸 I+碱 II 完全中和： [H+] = [OH] =1 10－ 7mol/L 酸过量： [H+]= 碱过量： [OH] = 混合溶液的 PH计算 两溶液等体积混合 稀释后所得溶液的 PH 甲溶液 乙溶液 PH=3的。