高三化学化学键复习

高三化学化学键复习内容摘要：

S 、氯原子： 等。 ② 阴离子的电子式： 硫离子： [S ]2 －、氯离子： 等。 ③ 简单阳离子的电子式： 简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 K＋等。 ④ 原子团的电子式： 阴、阳离子均要用 [ ] 括起来，并在右上角标出电荷数。 如氢氧根离子： 、水合氢离子： 、铵根离子：。 ( 2 ) 离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程 ① 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子要对称书写不能合并，如： C a B r2的电子式为 的电子式为 ② 用电子式表示离子化合物的形成过程： 如 K2S 的形成过程为： ( 3) 共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程 ① 共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。 如 N2的电子式为N ⋮⋮ N，结构式为 N ≡ N。 ② 用电子式表示共价化合物的形成过程 例 3 下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．硫原子的原子结构示意图： B ． NH4Cl 的电子式： C ．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O D ． CO2的电子式： 解析 A 项是 S2 －的结构示意图； B 项中没有标出 Cl－的电子式，应表示为 ； D 项 CO 2 的电子式为。 故选 C。 C 规律方法 电子式书写时常见的错误 ① 漏写未参与成键的电子，如： N2： N ⋮⋮ N ，应写为：N ⋮⋮ N ② 化合物类型不清楚，漏写或多写 [ ] 及错写电荷数，如： 应写为。 ③ 书写不规范，错写共用电 子对，如： N2的电子式为N ⋮⋮ N，不能写成 ，更不能写成 ④ 不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的结构式为 H — O — Cl而非 H — Cl — O。 ⑤ 不考虑原子最外层有几个电子均写成 8 电子结构，如 CH＋3的电子式为 而非。 ⑥ 不考虑 AB 2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。 如： C a B r 2 、 C a C 2 它们的电子式分别为：。 即时巩固 3 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 ( ) A ．氯气的电子式： ClCl B ．氢氧根离子的电子式： C ．次氯酸分子的结构式： H — O — Cl D ． HClO 的电子式： 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出； B 项缺少中括号，也没标明所带电荷； D 项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。 C 高考集训 题组一 离子键与共价键 1 ． (2020 海南， 1 1) 短周期元素 X 、 Y 、 Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20 ，且 Y2 －与 Z＋核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A ． Z2Y B ． X2Y2 C ． Z2Y2 D ． Z Y X 解析 由 Y2 －与 Z＋核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 为氧元素、Z 为钠元素， X 为氢元素； A 选项 Na2O 只有离子键； B 选项 H2O2有非极性共价键，也有极性共价键； C 选项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键； D 选项 Na OH 有离子键、极性共价键。 答案 B 2 ． (2020 北京理综， 10 ) 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是 ( ) A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C ．丙中含有第二周期 Ⅳ A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 － 1 价的元素 解析 本题考查物质结构知识。 选项 A ，甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H 2 S ，其中 Na HS溶液中含有 HS－、 S2 －，但 Na HS 既能与盐酸反应，又能与 N aO H反应；选项 B ， O 2 的摩尔质量为 32 g /m ol ，乙的摩尔质量也为32 g/ m ol ，且含有 18 个电子，若。