高三化学化学反应原理内容摘要：
收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1）要注明温度和压强 : 2）反应物和生成物要注明聚集状态 : 书写热化学方程式应注意以下几点 H2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 热化学方程式中各物质前的 化学计量数表示 物质的量 不表示分子数 ,因而必要时可用简单分数。 一般出现分数时是以某一反应物或生成物为 “ 1mol”时其它物质才出现的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 热化学方程式中的△ H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热 ， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△ H的单位 总是KJ/mol，但△ H的数值与反应式中的系数成比例 ３、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)。阅读剩余 0%
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