高一化学反应速率

高一化学反应速率内容摘要：

大，但活化分子百分数没有增大，且对于固体或液体间的反应，化学反应速率不会增大；在 B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。 (2)选项 A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项 B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项 C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 重要考点 1 影响化学反应速率的因素 1．用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速 率的影响 条件 适应范围 活化分 子数 活化分子 百分数 单位体活化 分子数积 反应 速率 增大浓度 有气体或溶液参加反应 增加 不变 增加 加快 增大压强 有气体参加反应 不变 不变 增加 加快 升高温度 任何反应 增加 增加 增加 加快 (正 )催化剂 任何反应 增加 增加 增加 加快 2.“惰性气体 ”对化学反应速率的影响 我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为 “惰性气体 ”。 (1)恒温恒容时 充入惰性气体 体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入惰性气体 容器容积增大 各反应成分浓度降低 反应速率减小。 提示： ① 如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。 ② 对于可逆反应，当外界条件改变时， v(正 )、v(逆 )均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。 ③ 比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。 【 考点释例 1】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实 验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(molL－ 1) V/mL c/(molL－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5。