高一化学原子核外电子排布和元素周期律

高一化学原子核外电子排布和元素周期律内容摘要：

3O＋。 ③ 阴离子： N3 －、 O2 －、 F－、 OH－、 NH－2。 (3 ) 常见 1 8 e－的简单离子： S2 －、 Cl－、 K＋、 Ca2 ＋。 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 例 1 信息 元素名称 原子结构 示意图 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍 C 元素＋ 1 价离子 C＋的电子层排布与 Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13 【 解析 】 【 答案 】 【 规律方法 】 短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核内无中子的原子： H。 (2)原子最外层有 1个电子的元素： H、 Li、 Na。 (3)原子最外层有 2个电子的元素： Be、 Mg、He。 (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、 Ar。 (5)原子最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素： C；最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素： O；最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素： Ne。 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素： H、 Be、 Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数 2倍的元素：Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、 Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、 P。 变式训练 1 (2020年武汉高一检测 )下列叙述中 ，正确的是 ( ) A． 核外电子排布完全相同的两种微粒 ， 其化学性质一定相同 B． 凡单原子形成的离子 ， 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C． 核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D． 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析： 选 C。 Na＋ 与 Ne的原子结构示意图分别为 ， 核外电子排布相同 ， 但二者化学性质迥然不同 ， A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到 8电子或 2电子稳定结构 ， 如氢原子转化成氢离子之后原子核外的电子数为零 ， B错；核外电子排布相同的两原子其电子数必然相等 ， 质子数也相等 ， 核电荷数相等 ， 故一定属于同种元素 ， C正确；阴离子的核外电子排布是非金属原子得电子之后形成的 ， 比上一周期 稀有气体元素原子多一个电子层 ， 如氯离子其离子结构示意图为 ， 与上一周期的氖元素原子的核外电子排布不同 ， D错。 周期表中元素性质的变化规律 项目 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 最外层电子数 由 1逐渐增到 7(第一周期由 1到2) 相同 主要化合价 最高正价＋ 1→＋ 7最低负价－4→ － 1 最高正价相同(O、 F除外 ) 原子半径 逐渐减小 (稀有气体除外 ) 逐渐增大 项目 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 得失电子能力 得电子能力增强，失电子能力减弱 得电子能力减弱，失电子能力增强 单质的氧化性、还原性 还原性减弱、氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 非金属氢化物的生成难易及稳定性 生成由难到易，稳定性由弱到强 生成由易到难，稳定性由强到弱 特别提醒： 元素的性质与元素原子的核外电子排布的关系：元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质。 (1)一般来说 ， 当最外层电子数少于 4个时 ， 易失去电子 ， 表现出金属性；当最外层电子数多于 4个时 ， 易得到电子 ， 表现出非金属性。 (2)当最外层为 8个电子 (氦为 2个电子 )时 ， 原子处于稳定结构 ， 化学性质稳定。 (2020年高考天津卷改编题 )以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A． 第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多。