高一化学原子晶体内容摘要：
• 石墨的熔沸点为什很高。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 原 子 晶 体 定义： 原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。 如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。 键角： 109176。 28′ 键长 ： 1010m 性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 熔点： 3550℃ 沸点： 4827℃ 代表晶型： 金刚石、晶体硅、二氧化硅 原子晶体的构成微粒和作用力： 构成微粒是： 原子 作用： 共价键 原子晶体中不存在分子 如： SiO2中只存在 Si原子和 O原子，而不存在 SiO2分子，只有化学式。 原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而增高 晶体类型的判断 • 从组成上判断 （仅限于中学范围）： –有无金属离子。 (有：离子晶体 ) –是否属于“四种原子晶体”。 –以上皆否定，则多数是分子晶体。 • 从性。阅读剩余 0%
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