高一化学化学反应原理内容摘要：
e = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e = H2↑ 总式： 2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (条件 :通直流电 ) 2. 电镀 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。 电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。 例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。 防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。 电镀： 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 ， 铁片 铜片 硫酸铜溶液 ① 电极： 阳极 —— 镀层金属 阴极 —— 待镀金属制品 ② 电镀液： 含有镀层金属离子的电解质溶液。 ** 溶液中 CuSO4的浓度保持不变 例如： 在铁上镀铜 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。 因此必须利用电解的方法精炼粗铜。 粗铜 含杂质 (Zn Fe Ni Ag Au 等 ) 纯铜 粗铜 阳极： Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极 : Cu2+ + 2e = Cu ↓ 阳极泥 CuSO4溶液 阳极泥。阅读剩余 0%
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