高一化学上学期铁、铜及其化合物的应用江苏教育版内容摘要：
H2SO浓 HNO3： Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ Fe+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓 )=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 钝化 钝化 ： 空气中： Mg、 Al 浓酸中： Al、 Fe 常温 ： 与水反应 高温 + 4H2 Fe3 O4 4H2O 3Fe (g) == + 小结： 铁的化学性质 铁是一种变价金属（ + +3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如： I S、H2SO CuSO4等。 与强氧化剂反应呈较高价态，如： F ClBr HNO O2等。 Fe2+和 Fe3+离子的检验 • ① Fe3+的检验： • a目测：黄色溶液 • b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： • 现象：红褐色沉淀。 方程式： • Fe3++3OH==Fe(OH)3↓(红褐色 ) • c加 KSCN溶液： • 现象：溶液呈血红色 • Fe3+ + SCN== [Fe(SCN)]2+ • 黄色。阅读剩余 0%
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