高一化学上学期氧族元素新人教版内容摘要:
硫与氯的非金属性强弱。 2 .若己发现 116号元素X ,关于此元素,下列叙述正确的是( ) Na2X XO3 H2X很稳定 . —— 如Cl2,S与 Fe的反应 ,反应的剧烈程度以及生成物中 Fe的化合价是否相同。 为什么 ? 二、臭氧 *同素异形体 :O3 : 特殊臭味的淡蓝色气体 ,密度比空气大 ,比氧气易溶于水 ,液态呈深蓝色 ,固态呈紫黑色。高一化学上学期氧族元素新人教版
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气有时也可作助燃剂; ( 3)通常情况下,干燥的氯气与铁不反应, 所以可以用钢瓶储存液氯。 氯气的化学性质 2. 与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸,瓶口有白雾 关于氯化氢气体: 无色气体,极易溶于水(常温下一个体积的水最多可以溶解 500体积的氯化氢气体)。
-加足量盐酸(除过量的 CO32和 OH)-蒸发 关键是加 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶 液之后,而稀 HCl必须在两者之后 加。 最后必须进行加热蒸发。 具体实验步骤: ( 1)将粗食盐加水使之溶解。 (溶解) ( 2)向 (1)所得溶液加入过量 BaCl2溶液到沉淀不再增 加为止,静置沉降。 (除 SO42) ( 3)向 (2)所得的上层清液加入过量 Na2CO3溶液,直
H2SO浓 HNO3: Fe+2H+ = Fe2++H2↑ Fe+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓 )=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 钝化 钝化 : 空气中: Mg、 Al 浓酸中: Al、 Fe 常温 : 与水反应 高温 + 4H2 Fe3 O4 4H2O 3Fe (g) == + 小结: 铁的化学性质 铁是一种变价金属( +
, 同 体积的任何气体都含有 相同 数目的 粒子。 V1 V2 n2 n1 N2 N1 = = 结论: 符号 : Vm 气体摩尔体积 定义:单位物质的量气体所占的体积 L/mol(Lmol1)及 m3/mol 单位 : Vm= V n 表达式: 标准状况下或标况下(即 0℃ , 101kPa条件下,也叫 ),任何 气体 的摩尔体积约为 气体 而言 2. 下的特殊值
Mg +8 O +12 +8 Mg2+ O2 结论: 原子最外层的电子数小于 8个时,在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层 8电子的稳定结构。 ⒈ 金属单质 Na、 Mg能分别与非金属单质 O Cl2反应生成氧化物和氯化物,请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去(或得到)电子的数目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O 2 6
8 18 32 2 12 2 22 2 32 2 42 …2n 2 各个电子层最多容纳的电子数目是 : 2n2个 规律 : 表 51 部分元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O