镁和铝第一课时内容摘要：
表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。 原子半径大， 2最外层电子少。 镁、铝在周期表中的位置和原子结构。 Mg 第三周期， Ⅱ A族 Al 第三周期， Ⅲ A族 都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。 镁铝性质的比较 ①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低 讨论 ：从原子结构分析， Mg、 Al的熔沸点哪种高。 铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。 ②化学性质： 和非金属的反应。 从原子结构分析比较 Mg和 Al应该具有什么化学性质。 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg2e Mg2+ Al3e Al3+ 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性。阅读剩余 0%
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