氯气的生产原理和性质

氯气的生产原理和性质内容摘要：

成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 A.① B.①② C.①④ D.①②③④ 【 解析 】 选 D。 产物若是以固体小颗粒形式存在，现象就是烟，若是以小液滴形式存在，现象就是雾。 钠在氯气中燃烧产物是氯化钠固体小颗粒，所以现象是白烟；而氢气在氯气中燃烧产物是氯化氢，遇空气中的水蒸气形成小液滴，现象是白雾。 铜丝在氯气中燃烧产物是棕黄色固体小颗粒，所以现象是棕黄色烟。 液氯是液态的氯气，久置的氯水剩下的是稀盐酸。 3．将 Cl2制成漂白粉的主要目的是 ( ) ① 使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力 A.①② B.②③④ C.②③ D.② 【 解析 】 选 D。 氯气有毒，不容易贮存、运输，通常把氯气通入石灰乳中，制成漂白粉。 4．弗里茨 哈伯称 Cl2为化学战中的“死亡之风”。 实验室制取 Cl2时，吸收多余 Cl2的吸收剂最好选用 ( ) A．水 B．饱和 Ca(OH)2溶液 C．浓 NaOH溶液 D．稀 NaOH溶液 【 解析 】 选 C。 吸收多余的 Cl2可以选用足量的碱液， Ca(OH)2微溶于水，饱和 Ca(OH)2溶液的浓度小，稀 NaOH溶液浓度也小，吸收效果差，所以最好选用浓 NaOH溶液，其反应的化学方程式为 2NaOH+Cl2=====NaCl+NaClO+H2O。 5．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方法。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 ______________。 (2)KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓 )=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O，该反应_____(填“是”或“不是” )氧化还原反应。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气。 这一方法是用 CuCl2作催化剂，在 450 ℃ 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。 这一反应的化学方程式为 ________。 (4)从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 ______________________。 【 解析 】 (1)实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由 1价变成 0价； (2)在 KMnO4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价也由 1价变成 0价，所以属于氧化还原反应； (3)氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价也是由 1价变成 0价。 答案： (1)MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2)是 (3)O2+4HCl 2Cl2+2H2O (4)氯元素的化合价都由 1价变成 0价 △ ==== 一、选择题 (本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分 ) 1．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是 ( ) A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有 H+ D．加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【 解析 】 选 A。 新制氯水中含有 Cl HClO、 H2O、 Cl－ 、 ClO－ 、H+和 OH－ 七种微粒，呈黄绿色， HClO能使有色布条褪色， Cl－ 能与 AgNO3溶液反应生成 AgCl白色沉淀。 久置的氯水，由于 HClO光照分解成盐酸和氧气，其主要成分是稀盐酸，含 H2O、 Cl－ 、H+和 OH－ 四种微粒，不含 Cl2，所以无色，不含 HClO，所以不能使有色布条褪色，含 Cl－ ，能与 AgNO3溶液反应生成 AgCl沉淀。 2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化后再加。