硫和硫的氧化物内容摘要：
C．漂白性 答案： (1)—C (2)—A (3)—B 催化剂△ 4．下列对于 SO2和 SO3的叙述正确的是 ( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 分析： 通常条件下， SO3是无色液体， SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。 SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现， SO3则不能，但 SO2和 SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故 D项正确。 答案： D 常见漂白剂的漂白原理 1．漂白剂的分类 (1)Cl Ca(ClO) H2O Na2O O3等 ——氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。 加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。 加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体 ——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。 部分吸附剂可以重复使用。 2． SO2和 Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液： (2)通入紫色石蕊试液： [例 1][双选题 ]有关二氧化硫的说法错误的是 ( ) A． SO2能使氯水褪色，体现了 SO2的漂白性。 B．将 SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2溶于水中显酸性 C．给已被 SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D． SO2不能使酸性 KMnO4溶液褪色 [解析 ] A项， SO2使氯水褪色，体现了 SO2的。阅读剩余 0%
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