高考化学反应速率和化学平衡

高考化学反应速率和化学平衡内容摘要：

平衡移动的方向 增大 [反应物 ]或减小生成物浓度 减小 [反应物 ]或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度 增大体系压强 减小体系压强 催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 12 练习 1 氢氧化镁在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH – 加入下列物质可使 Mg(OH)2固体减少的是： A. 碳酸钠 13 练习题 2 2 . 已知： CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色 变浅下列关于该反应的说法正确的是 ____________ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 A C D F 14 练习题 3 1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体： Ur ( a q ) + Na + Na Ur ( s ) 其中 Ur 表示尿酸根离子。 第一次关节炎发作大都在脚趾或 手指的关节处，这说明 （ ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 该反应为放热反应 C. 该反应为吸热反应 B 15 化学反应速率和化学平衡图象 16 化学反应速率图象分析 （ 1）看起点和终点 分清反应物和生成物， 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物， 生成物多数是以原点为起点。 看下图： 写反应方程式 物质的量 C A B 时间 A + B = C 2 1 3 反应速率之比 =反应方程式的系数之比 17 化学反应速率图象分析。