高二化学离子键和离子晶体内容摘要：
1. 定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 性质： 熔沸点较高，硬度较大，难挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。 二、离子 晶体 晶格能 (符号为 U) 拆开 1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 U = 786 kJ mol 1 NaCl(s) Na+(g) + Cl(g) 例： 晶格能的数值大小有何意义呢。 (1)定义： 教科书 P 36 • 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系 结论： • 晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。 • 影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素是离子的电荷和离子半径。 • 其 规律 是： 离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高。 1. 比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF3 2. 比较下列离子化合物的晶格能 (1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF。阅读剩余 0%
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