高二化学电离平衡单元复习内容摘要：
H+ + 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 强电解质 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 研究对象 弱电解质 强电解质 影 响 因 素 温度 浓 度 加水 加入同种离子 加入与产物反应的微粒 续前表： 升温 ，进电离离子浓度增大 升温，促进水解 促使电离，离子浓度减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 应用举例： 4． 在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪 种措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A．加 NaOH B．通 入 H 2 S C ．降温 D．加入 Na 2 S晶体 [分析 ]： c（ S2— ） PH 移动方向 加 NaOH 通入 H 2 S 降 温 加入 Na 2 S ↑ ↑ → — — — ↓ ↑ ← ↑ ↑ ← D。阅读剩余 0%
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