高二化学反应中的能量变化

高二化学反应中的能量变化内容摘要：

方程式时应注明 ΔH的测定条件。 绝大多数 ΔH是在25℃ 、 105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 • ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子或原子数。 因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 • ④ 反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。 因此，必须注明物质的聚集状态 (s、 l、 g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。 热化学方程式中不用“ ↑”和“ ↓”，不用“ ―→” 而用“ ===”表示。 • ⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。 由于 ΔH与反应物的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH也要加倍。 当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 • (2)盖斯定律探究 • 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物 )和终态 (各生成物 )有关，而与反应的途径无关。 即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，如下图所示。 • 4．反应热与键能的关系归纳 • 化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。 • 当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。 • 若 E1E2或 E3E4，反应为放热反应；若E1E2或 E3E4，反应为吸热反应。 • 利用化学键的键能可粗略计算化学反应的反应热。 化学反应的反应热＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 • 方法归纳 拓展思维 活学活用 • 1． 常见的放热反应和吸热反应实例分析 • (1)常见的放热反应 • ①活泼金属与水或酸的反应。 例如： • 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ • 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ • ② 酸碱中和反应。 例如： • 2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋ 2H2O • CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋H2O ③ 燃烧反应。 例如： 2C O ＋ O2==== =点燃2C O2 CH3CH2OH ＋ 3O2―― →点燃2C O2＋ 3H2O ④ 一些化合反应。 例如： SO3＋ H2O == =H2SO4 Ca O ＋ H2O == =C a( OH)2 CuS O4＋ 5H2O == = Cu S O4 5H2O ( 2) 常见的吸热反应 ① 一些分解反应。 例如： Ca CO3==== =高温Ca O ＋ CO2↑ CuS O4 5H2O ==== =△CuS O4＋ 5H2O ② 一些复分解反应。 例如： 2N H4Cl( s) ＋Ba(OH)2 8H2O(s) == = Ba Cl2＋ 2N H3↑ ＋ 10 H2O ③ 一些置换反应。 例如： C( s) ＋ H2O(g) ==== =高温CO ＋ H2 ④ 一些化合反应。 例如： CO2＋ C = === =高温2C O • 温馨提示： 反应条件与放热、吸热的关系 • 不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。 反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。 吸热反应开始时加热，反应后需要不断加热才能维持反应继续进行。 放热反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量能使反应继续进行，则反应过程中不需要再加热，如煤的燃烧，一旦热量足够使煤燃烧起来，之后煤就可以继续燃烧下去，不再需要外界加热。 由此可见，反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决于反应物和生成物具有的总能量 (或焓 )的相对大小。 • 2． 反应热的大小比较方法 • (1)同一反。