高二化学化学平衡移动内容摘要：
正 = v逆 v正 v逆 t1 t（ s） v（ ） 0 平衡状态 Ⅰ v’正 = v’逆 平衡状态 Ⅱ 速率 时间关系图： v ’正 v ’逆，平衡向正反应方向移动。 增大反应物浓度 用平衡常数解释化学平衡的移动 K= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C(H+)]2 2CrO42－ ＋ 2H＋ Cr2O72－ ＋ H2O Q= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C ’(H+)]2 结论： 其它条件不变的情况下 ① 增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ② 增大生成物浓度或减小反应物浓度 ， 平衡向逆方向移动 压强对化学平衡的影响 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 思考： ，问化学反应速率 是否改变。 若改变，则如何变化。 如何移动。 压强 /105Pa 200 300 400 500 NH3的物质的量分数 压强对化学平衡的影响 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 思考： ，问化学反应速率 是否改变。 若改。阅读剩余 0%
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