高二化学化学反应与能量转化内容摘要：
学会判断放热反应和吸热反应 : 1. 依靠实验 . 2. 学习中积累 3. 需要加热的反应不一定是吸热反应 . (1) 加热引发反应后 ,不再需要继续加热的反应其实是放热反应 .例如 :点燃硫磺 . (2) 加热引发反应后 , 仍然需要持续加热的反应才是吸热反应 .例如 : 煅烧石灰石 . 作业本 1题 C 热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △ H= KJmol1 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △ H= KJmol1 1 2 H2(g) + O2(g) == H2O(l) △ H= KJmol1 1 2 热化学方程式的书写 要求 : (1) 标明物质状态 : g (气体 ) , l (液体 ) , s (固体 ) (2) 标明热量变化 : 用△ H 表示 放热反应 : △ H 为负值 吸热反应 : △ H 为正值 化学能与电能的转化 化学能转化为电能 原电池 化学电源 电能转化为化学能 电解池 化学能转变为电能的装置 原电池。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。