高二化学几种重要的金属化合物

高二化学几种重要的金属化合物内容摘要：

发生两方面的反应：一是与 H2O 作用生成 NaOH ，二是能将 Fe2 ＋氧化为Fe3 ＋. 所以反应后， Fe3 ＋、 Fe2 ＋的数目要发生变化， NH＋4与 NaOH 反应生成 NH3，由于 Na2O2与水反应放出热量，使部分 NH3挥发， NH＋4的数目也会发生变化．而 Al3 ＋在与 NaOH 反应后再与过量稀盐酸反应，离子数目不会变化． 答案： B 2 ． ( 2020 江苏南通一摸 ) 等物质的量的 N O CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的89( 同温同压 ) ．这时混合气体中 N O CO2物质的量之比为 ( ) A ． 3 ∶ 4 ∶ 1 B ． 3 ∶ 3 ∶ 2 C ． 6 ∶ 7 ∶ 1 D ． 6 ∶ 9 ∶ 0 • 解析： 根据反应：设原混合物为 9体积，反应后减少 1体积． • 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 ΔV • 2 1 1 • 所以混合气体中 CO2有 2体积参加了反应，又由于原气体中三种气体等物质的量，即各为 3体积， N2没参加反应仍为 3体积；CO2消耗 2体积，剩余 1体积； O2又增加 1体积；反应后 N2 3体积， O2 4体积， CO2 1体积． • 答案： A • Na2CO3和 NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系．分析如下： • 1． 与酸反应 • (1)都能与强酸 (H＋ )反应产生 CO2，但反应的剧烈程度不同． • 应用：根据反应的剧烈程度可进行鉴别． • (2)向盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液 (开始时酸过量 )： • 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O； • 若向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足 )： • HCl＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3(无气泡 ) • HCl＋ NaHCO3===NaCl＋ CO2↑＋ H2O • 应用：不用其他试剂就能鉴别 Na2CO3溶液和盐酸． • 2．与碱反应 • (1)与石灰水：二者与 Ca(OH)2反应的离子方程式不同，但都能产生 CaCO3沉淀，因此不能用石灰水鉴别二者． • (2)与 NaOH： Na2CO3与 NaOH不反应，NaHCO3反应，但因无明显现象，因此不能用 NaOH鉴别二者． • 3．与盐反应 • Na2CO3与 BaCl2反应产生 BaCO3白色沉淀，NaHCO3与 BaCl2不反应． • 应用：可用 BaCl2或 CaCl2鉴别二者． • 4． 热稳定性 • NaHCO3不稳定，受热易分解生成稳定的Na2CO3. • 应用：用加热法除去混在 Na2CO3中的NaHCO3. • 5．生成 • 将 CO2通入 NaOH溶液， CO2少量时生成Na2CO3， CO2过量时发生 “ CO＋ CO2＋H2O===2HCO” 的反应，最终生成NaHCO3. • 应用：用通入 CO2的方法除去混在NaHCO3溶液中的 Na2CO3. • 6． CO2生成量的比较 • (1)等物质的量的 Na2CO NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的 CO2相等． • (2)等质量的 Na2CO NaHCO3分别与足量的酸反应， NaHCO3产生的 CO2多． • (3)等量的盐酸与足量的 Na2CONaHCO3分别反应， NaHCO3产生的 CO2多． • (4)一定量的 NaHCO3受热分解产生的 CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的 CO2的量相等． • 方法归纳： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较 • [例题 2] X、 Y、 Z、 W四种化合物均由短周期元素组成，其中 X含有四种元素， X、Y、 Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去 )： • (1)W的电子式是 ________． • (2)X与 Y在溶液中反应的离子方程式是________． • (3)X含有的四种元素之间 (两种、三种或四种 )可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置 (夹持固定装置已略去 )进行实验，装置 Ⅲ 中产生白色沉淀，装置 Ⅴ 中可收集到一种无色气体． • ① 装置 Ⅰ 中反应的化学方程式是_______________，装置 Ⅱ 中物质的化学式是 ________． • ②用 X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 Ⅴ 中的气体，该化合物的化学式是 ________，所需仪器装置是____。