高二化学下学期第三章电离平衡复习课内容摘要：
性，此时 CH3COOH起什么作用。 当 CH3COONa大量加入时，溶液中 CH3COONa为主体， CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液显碱性，则此时不考虑 CH3 COOH的电离，它的存在只是抑制了 CH3COONa的水解。 追问 5 在 CH3COOH溶液中不断地加入CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱性，此过程肯定要经过中性，在中性时， C（ Na ）和 C（ CH 3COO ）有什么关系。 + _ 由于 C（ H ） +C（ Na ） =C（ CH3COO ） +C（ OH ）（电荷守恒）又因中性溶液， C（ H ）= C（ OH ）所以 C（ Na ） = C（ CH3COO ） + + + + 酸性： C（ CH3COO ）＞ C（ Na ） 碱性： C（ Na ）＞ C（ CH3COO ） + +。阅读剩余 0%
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