高二化学上学期氨的复习内容摘要：
铵盐 由 NH4+和酸根离子构成的化合物 都是离子晶体，都易溶于水。 加热 NH4CL = NH3↑＋ HCL↑（现象） 非氧化性酸（如盐酸）的铵盐受热放出氨气， 氧化性酸（如硝酸）的铵盐受热发生氧化还原反应。 NH4+＋ OH－ = NH3＋ H2O 一、定义： 二、通性： 三、化学性质： 受热分解 △ 铵盐分解规律： 铵盐与碱的反应： （ ※ 所有铵盐都可发生此反应 ） NH4CL＋ NaOH = NaCL＋ NH3↑＋ H2O 铵根离子的检验 取少量该晶体于小试管中，向内滴加适量 NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原晶体为铵盐，否则不是。 △ NH4+＋ OH－ = NH3↑＋ H2O ↓ 湿润的红色石蕊试纸变蓝 现有一白色晶体，为验证它是否铵盐可设计下列实验： 总结：（ NH4＋ 的检验） 氨气的实验室制法 固体与固体反应制取气体的装置。 向下排空气法。 碱石灰。 原理： 2NH4CL＋ Ca(OH)2=CaCL2＋ 2NH3↑+2H2O △ 思考： 能否用 NH4NO NaOH、 KOH 装置 收集： 干燥： 思考： 能否用浓硫酸、 P2O 无水 CaCL2。 思考： 瓶口棉花团的作用 尾气如何处理。 思考：其他制取氨气的方法 （防止空气对流，使收集的氨气更纯净） （用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸） 检验： （ 1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （ 2）蘸有浓 HCL的玻棒接近瓶口（白烟） 加热浓氨水 极性分子与非极性分子 极性分子： （ 1）双原子： （ 2）三原子： （ 3）四原子： 非极性分子： （ 1）双原子： （ 2）三原子： （ 3）五原子： 不同原子构成的双原子分子 HCL等 V型分子如 H2O、 H2S等 三角锥型如 NH3。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。