高二化学上学期氧化还原方程式的配平内容摘要:
3 10 8 (2+6) 3 2 4 : 例 4. FeCl2 + O2= Fe2O3+ FeCl3 失 1e 得 4e 4 1 练习: FeCl3+ NH4Cl= FeCl2+ HCl+ N2 12 3 2 8 4 1 6 2 6 8 3.逆向配: 例 5. (NH4)2CrO4= NH3 + N2 + Cr2O3+ H2O 练习 : (NH4)2SO4—— NH3+ SO2+ N2+ H2O 3 —— 4 3 6 2 2 5 1 1得 2 3e 失 2 3e 1 1。高二化学上学期氧化还原方程式的配平
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铵盐 由 NH4+和酸根离子构成的化合物 都是离子晶体,都易溶于水。 加热 NH4CL = NH3↑+ HCL↑(现象) 非氧化性酸(如盐酸)的铵盐受热放出氨气, 氧化性酸(如硝酸)的铵盐受热发生氧化还原反应。 NH4++ OH- = NH3+ H2O 一、定义: 二、通性: 三、化学性质: 受热分解 △ 铵盐分解规律: 铵盐与碱的反应: ( ※ 所有铵盐都可发生此反应 ) NH4CL+
衡 c(OH)= c(H+)+ c(CH3COOH) 离子浓度大小关系: c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)> c(OH) 请练习找出下列溶液的某些关系: Na2S溶液; NaHCO3 练习 酸雨是因为大量燃烧煤和石油,生成的硫及氮氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。 某次雨水的分析数据如下: c(NH4+)= 105mol/L, c(Cl)= 105mol/L, c(Na+)=
色 血 红 色 不显红色 不显紫色 显 紫 色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与 OH- 作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 Fe2+ Fe3+ 方法一 :用不含 Fe3+ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 ( 1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 ? ( 2) 除去蒸馏水中溶解的
痛 ( 3) 制取方法 水杨酸与乙酸酐反应 ( 4) 不良反应 胃肠道反应 水杨酸反应 2 抗生素 即消炎药,其中青霉素是最重要的抗生素 ( 1)种类 青霉素 F, G, X, K, V等 ( 2)有效成分的结构: 青霉酸 青霉素在体内经酸性水解后,得到 青霉氨基酸 结构:
(循环操作过程 ) 除去杂质气体、粉尘等,防止催化剂 “ 中毒 ” CO2+H2 H2+CO H2O(气 )催化剂 H2 高压水洗法分离出 CO2 水蒸气 赤热煤或焦炭 C+H2O= CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2 催化剂 空气 液态空气 CO2+N2 N2(先逸出 ) 分离出 CO2 N2 蒸发 压缩液化 氧跟碳作用 ( 1)定义 将空气中游离态的氮转化为化合态的氮。 生物固氮
道最多容纳两个自旋状态不同的电子 洪特规则 在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨 道,且自旋状态相同 对于能量相同的轨道 (同一电子亚层 ),当电子排布处于全满( s p df14)、半满( s p d f7)、全空