高二化学上学期化学反应焓化江苏教育版内容摘要：
= kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1）要注明温度和压强 : 2）反应物和生成物要注明聚集状态 : 书写热化学方程式应注意以下几点 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ ∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 热化学方程式中各物质前的 化学计量数表示物质的量不表示分子数 ,因而必要时可用简单分数。 一般出现分数时是以某一反应物或生成物为 “ 1mol”时其它物质才出现的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 热化学方程式中。阅读剩余 0%
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