高三化学钠的其他常见化合物复习

高三化学钠的其他常见化合物复习内容摘要：

，NaHCO3为 y ，则根据钠守恒和碳守恒列出下列方程组  2 x ＋ y ＝ L m ol/ L ＝ m olx ＋ y ＝ L L /m ol＝ m ol 求出 x ＝ m ol y ＝ m ol 所得产物中 Na2CO3为 m ol ， NaHC O3为 m ol。 考点三 学科思想 —— 用数形结合思 想 理解Na2CO NaHCO3与盐酸的反应 1 ． 盐酸逐滴加入 Na2CO3溶液 ( 1) 现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ( 2) 反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2 －3＋ H＋== = H CO－3，无色气体放出时反应的离子方程式： H CO－3＋ H＋== = CO2↑ ＋ H2O。 2 ． Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 ( 1) 现象：有无色气体放出。 ( 2) 反应的离子方程式： CO2 －3＋ 2H＋== = CO2↑＋ H2O。 3 ． 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结 ( 1) 向 Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 1 所示； ( 2) 向 Na HCO3中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 2 所示； ( 3) 向 Na OH 、 Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图3 所示 ( 设 Na OH 、 Na2CO3的物质的量之比 x ∶ y ＝1 ∶ 1 ，其他比例时的图象略 ) ； (4) 向 Na2CO NaHC O3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 4所示 ( 设 Na2CO NaH CO3的物质的量之比 m ∶ n ＝1 ∶ 1 ，其他比例时的图象略 )。 例 3 下列溶液反应后，溶液内含有 m ol Na HCO3和 m ol Na2CO3( 不考虑 HCO－3和 CO2 －3的水解 ) 的是 ( ) A ． L 1 m ol /L Na H CO3＋ L m ol/ L Na OH B ． L m ol /L Na2CO3＋ L m ol/ L HCl C ． L 1 m ol /L Na HC O3＋ L m ol/ L N aOH D ． 1 L 1 m ol /L Na2CO3＋ 1 L m ol/ L HCl 解析 A 选 项 中 发 生 反 应 NaHCO3＋NaOH == =Na2CO3＋ H2O ， NaHCO3过量 ， 最后溶液中有 m ol Na2CO3和 m ol NaHCO3； B 选项中是 m ol Na2CO3和 0. 25 m ol HCl 发生反应 Na2CO3＋ HCl == =NaHCO3＋ N aCl ， 反应后溶液中有 0 .25 m ol NaHCO3和 m o l Na2CO3； C 选项发生反应NaHCO3＋ NaO H == =N a2CO3＋ H2O ， 最后溶液中有 m ol NaHCO3和 m ol Na2CO3； D 选项发生反应 Na2CO3＋ HCl == =NaHCO3＋ NaC l ， Na2CO3过量 ， 最后溶液中有 m ol Na2CO3和 m ol Na HCO3，D 选项符合题意。 答案 D 即时巩固 3 向某 Na O H 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M ，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。 若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V ( CO2) 与加入盐酸的体积 V( HCl) 的关系有下列图示四种情况， 且 ( 2) 、 ( 3) 、 ( 4) 图中分别为 OAA B ， OA ＝ AB ，OAA B ，则下列分析与判断正确的是 ( 不计 CO 2 的溶解 )( ) A ． M 中只有一种溶质的只有 ( 1) B ． M 中有两种溶质的有 ( 2) 和 ( 4) C ． ( 2) 图显示 M 中 c ( Na HCO3) c ( Na2CO3) D ． ( 4) 图显示 M 中 c ( Na HCO3) c ( Na2CO3) 答案 B 实验探究 侯氏制碱法的实验原理 我国化工专家侯德榜的 “ 侯氏制碱法 ” 曾为世界制碱工业作出了突出贡献。 以 Na Cl 、 NH CO2等为原料先制得Na HCO3，进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式为： NH3＋ CO2＋ H2O == =N H4H CO3； NH4HCO3＋ Na C l == =N aHCO3↓＋ NH4Cl ； 2N aHCO3==== =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O。 Ⅰ .原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ________。 a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结 晶析出 Ⅱ .实验探究 ( 1) 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示 ( 图中夹持、固定用的仪器未画出 )。 回答下列有关问题： ① 乙装置中的试剂是 ________ ； ② 丁装置中稀硫酸的作用是 ________ ； ③ 实验结束后，分离出 N aHCO3晶体的操作是________( 填分离操作的名称 )。 ( 2) 另一位同学用图中戊装置 ( 其他装置未画出 ) 进行实验。 ① 实验时，须先从 ____________ 管通入 ______ _ _____ 气体，再从 ____________ 管中通入 __________ 气体。 ② 有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置，理由是_______________ ______________________ __。 ( 3) 请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠 的方法：___________________ ______________________________。 解析 Ⅱ ( 1) 甲装置是 CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的 CO2气体中会含有 HCl气体，乙装置的作用是除去 CO2中的 HCl 气体，所以乙装置中 的试剂是饱和 碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的 NH3，防止其污染环境。 从溶液中分离出 N aHCO3晶体的方法是过滤。 ( 2) 实验时必须制取。