高三化学盐类的水解复习

高三化学盐类的水解复习内容摘要：

物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 如 molL－ 1 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＝ c( )＋ c( )＋ c(H2CO3)＝ molL－ 1。 (5)质子守恒 如纯碱溶液中 c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c( )＋ 2c(H2CO3) 可以认为， Na2CO3溶液中 OH－ 和 H＋ 都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。 可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。 3HCO－ 23CO－3HCO－【 例 2】 (2020全国理综 Ⅰ )已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱， 在物质的量浓度均为 molL－ 1的 NaA和 NaB混合溶液中，下 列排列正确的是 ( ) A． c(OH－ )c(HA)c(HB)c(H＋ ) B． c(OH－ )c(A－ )c(B－ )c(H＋ ) C． c(OH－ )c(B－ )c(A－ )c(H＋ ) D． c(OH－ )c(HB)c(HA)c(H＋ ) 解析： 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的 NaA溶液和 NaB溶液， NaA的水解程度较大，因此其溶液中 HA的浓度较大一些，则 D错。 盐类的水解一般来说是比较弱的反应，盐溶液中离子水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，因此 c(B－ )＞ c(A－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )，则 B、C错。 答案 ： A 变式练习 3．在物质的量浓度均为 molL－ 1的 CH3COOH和 CH3COONa 混合溶液中，测得 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )，则下列关系式正确 的是 ( ) A． c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(H＋ )＜ c(OH－ ) C． c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ ) D． c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )＝ molL－ 1 解析 ：根据电荷守恒规律： c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ ) ＋c(OH－ )，因为 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )，所以 c(H＋ )＞ c(OH－ )，继而推断 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO－ 的水解程度，溶液中 c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)。 根据物料守恒规律，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有物料守恒关系式 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )＝ molL－ 1。 答案： AD 【 例 3】 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) ① NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3溶 液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析： 本题考查盐类水解的应用与解释。 ①中 NH4Cl与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用书 与 Al3＋ 两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤ AlCl3溶液中存在水解平衡： AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加热时， HCl挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体 (如果灼烧，会得到 Al2O3固体 )。 答案： D 3HCO－变式练习 4．下列事实不属于盐类水解应用的是 ( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率 解析： A项， Al3＋ 、 Fe3＋ 均能发生水解； B项，热纯碱溶液碱性 强，容易使油脂水解； C项，加入 HCl可抑制 FeCl3水解； D项， Zn 与置换出来的 Cu在电解质溶液中构成原电池。 答案： D 客观题 盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的离子浓度大小的比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是盐类水解的综合应用。 【 考题一 】 已知相同条件下 CH3COOH的电离程度大于 HCN。 对于同温度、同浓度和同体积的 CH3COONa溶液和 NaCN 溶液，下列判断正确的是 ( ) A．两溶液中离子总数相等 B．两溶液中， NaCN溶液的离子总数多 C．两溶液中， CH3COONa溶液的离子总数多 D． CH3COONa溶液的 pH大于 NaCN溶液的 pH 审题视点： (1)注意相同条件下，电离程度大小的意义。 (2)同温度、同浓度，同体积的限制条件。 (。