高三化学复习指导课件

高三化学复习指导课件内容摘要：

③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变 在一定温度下，可逆反应： A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 )达到平衡的标志是 (A) A B AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成 n mol的 A2同时生成 2n mol的 AB (D) A B AB的浓度之比为 1:1:2 AC 四、化学平衡移动 对一个可逆反应，达到化学平衡状态 以后，反应条件 (如温度、压强、浓度等 ) 发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也 就随着改变而达到新的平衡状态，这个过 程叫做 化学平衡移动。 化学平衡移动的根本原因：外界条件 改变，引起 ひ 正 、 ひ 逆 发生改变，且： ひ 正 ≠ ひ 逆 ≠ 0，造成化学平衡移动。 五、影响化学平衡移动的因素 浓度： 在其他条件不变时，增大反应物 浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正 反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。 压强： 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应， 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体 积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增 大的方向移动。 其他条件不变时，压强增大， ひ正 、 ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 压强对平衡的影响， 只考虑对参加反应的 气态物质 的影响。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在一个固定体积的密闭的容器中，放入 3升 X(气 )和 2升 Y(气 )，在一定条件下发生下列反应： 4X(气 )+3Y(气 ) 2Q(气 )+nR(气 )。 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 D在密闭容器中进行反应 N2+3H2 2NH3；△ H＜ 0， 一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都 增加到原来的 2倍，则产生结果是① 平衡不移动 ② 平 衡向正反应方向移动 ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的 转化率增大 ⑤ 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的 压强的 2倍 ⑥ C (N2)减小 ⑦ C(NH3)新 2C(NH3)原 (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ B 课堂练习 温度： 在其他条件不变的情况下，升高温度， 化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度， 化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△ H＜ 0 对于平衡：① C2H2+H2 C2H4；△ Ha 和平衡：② 2CH4 C2H4+2H2；△ Hb 在其他条件不变时，温度降低① 式向右移动 ② 式相左移动。 则热化学方程式： C(固 )+2H2(气 )=CH4(气 )；△ H1= Q1KJ/mol 2C(固 )+H2(气 )=C2H2(气 )；△ H2= 2Q2KJ/mol 2C(固 )+2H2(气 )=C2H4(气 )；△ H3= 2Q3KJ/mol 中 Q Q Q3值的大小比较是 (A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1 B 课堂练习 △ Ha=2Q22Q3 0 △ Hb=2Q12Q3 0 催化剂 对化学平衡移动无影响，它的使用能 同等程度地 改变 正、逆反应速率（即反应速率改 变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所 需要的时间。 正催化剂可以加快反应速率，缩短 反应达到平衡所需要的时间。 t1 t2 t 产物含量 使用催化剂 勒夏特列原理： —— 化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个 条件 (浓度、压强、温度 )， 平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。 课堂练习： 反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热 )，从正 反应开始经 t1时间达到平衡状态，在 t2末由于条件 变化，平衡受到破坏，在 t3时达到新的平衡，下图 表示上述反应过程中 物质的浓度与反应时 间的变化关系，试问 图中的曲线变化是由 哪种条件的改变引起 的。 （ ） A、增大 X或 Y的浓度 B、增大压强 C、增大 Z浓度 D、降低温度 D下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由 a点移动到 b点，正确的曲线是（ ）。 BD 对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△ H＞ 0，下列图像 中正确的是（ ）。 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； △ H O中， NO2最大转 化率与温度的关系曲线。 图上标有 A、 B、 C、 D、 E 5点，其中表示 未达到平衡状态且 ひ (正 )ひ (逆 )的点是（ ） （ A） A 或 E （ B） C （ C） B （ D） D B 可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；△ H＜ 0 在一定温度的密闭容器中进行， B的 体积分数 (VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ）。