高三化学原子结构与元素的性质专题复习内容摘要：
在 ns轨道上，价电子的构型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 侧，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它们都是 活泼金属 ，容易 失去 电子形成 +1 或 +2价离子。 s区元素 s区和 p区的共同特点是： 最后 1个电子都排布在 最外层 ， 最外层电子的总数 等于该元素的 族序 数。 s区和 p区就是按族划分的周期表中的 主 族 0族。 最后 1个电子填充在 np轨道上，价层电子构型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 侧，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 大部分为 非金属。 0族稀有气体也属于 p区。 p区元素 它们的价层电子构型是 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2，最后 1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－ 1)d轨道上的元素，位于长周期的 中 部。 这些元素都是 金属 ，常有 可变化合价 ，称为过渡元素。 它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 d区元素 价层电子构型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外层 d轨道是 充满 的， 最外层轨道 上有1～ 2个电子。 它们既不同于 s区，也不同于 d区，故称为 ds区，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，处于周期表 d区和 p区之间。 它们都是 金属 ，也属 过渡元素。 ds区元素 最后 1个电子填充在 f轨道上，价电子构型是： （ n－ 2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～ 14 (n。阅读剩余 0%
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