高三化学化学反应速率

高三化学化学反应速率内容摘要：

究是 二十一世纪化学研究的重要课题之一。 Ⅱ .已知下列化学反应： 2H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝ K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O 某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的 KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解。 经分析：随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，乙学生认为可能的因素是催化剂的影响。 典例精析 典例精析 【 例 2】 大约有 85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究 是二十一世纪化学研究的重要课题之一。 Ⅱ .为了验证是哪种离子起了催化作用，他们做了三个对比实验：① 空白实验 ② 起始时加入少量 K2SO4固体 ③ 起始时加入少量 MnSO4固体 ④ 起始时加入少量水 结果发现①、②起始反应速率差不多，④的起始反应速率最慢，③的起始反应速率很快。 结论 ：对 H2O2的分解反应起催化作用的是 ； 解释 ：当 H2O2与酸化的 KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率迅速加快的原因是。 典例精析 典例精析 MnSO4(或 Mn 2+ ) 反应生成的 MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快 典例精析 【 评注 】 掌握化学反应速率的概念及其影响因素。 从影响反应速率的因素入手，逐步深入分析，提出猜想，设计实验验证，得出正确结论。 【 解析 】 本题以反应速率的实验探究为载体，考查分析能力、思维能力和实验能力。 根据 速率的概念 ：单位时间内反应物或生成物浓度 (或物质的量 )的变化，因此还需要测定反应时间。 随着反应的进行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )对 H2O2的分解起催化作用，产生 O2的速率大大加快。 典例精析 变式 2 实验 序号 金属质 量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL 溶液温度 /℃ 金属消失 的时间 /s 反应 前 反应 后 1 丝 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 丝 50 20 36 250 4 丝 50 20 35 200 典例精析 变式 2 实验 序号 金属质 量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL 溶液温度 /℃ 金属消失 的时间 /s 反应前 反应后 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 125 7 丝 50 35 50 50 8 丝 50 20 34 100 9 丝 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验 4和 5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号 )。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号 )。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值 (约 15℃ )相近，推测其原因： 相等，所以使等体积溶液的温度升高的数值相近。 典例精析 典例精析 变式 2 固体反应物的表面积 表面积越大 1和 2(或 4和 5) 8 反应温度 6和 7， 8和 9 可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量 相等，所以使等体积溶液的温度升高的数值相近 典例精析 【 解析 】 本题考查观察能力和数据处理能力。 分析实验 4与 5，实验条件相同而 金属状态不同，速率也不同 ，表明固体表面积大小对反应速率有较大影响； 对比和分析影响速率。