高三化学分子结构与性质复习内容摘要：
BeCl CO2 一般方法： 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1个叁键，则其中有 2个 π键，用去了 2个 P轨道，形成的是 SP杂化；如果有 1个双键则其中有 1个 π键，形成的是 SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是 SP3杂化。 没有填充电子的空轨道 一般 不参与杂化， 1对孤对电子占据 1个杂化轨道。 由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做 配合物 ，其中 :金属原子是 中心原子，中性分子或者阴离子 (如 H2O、NH Cl)叫做 配体。 六、配位化合物理论 实例 H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结论 (键的性质 ) 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 A： A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力强的原子一方 显电性 A： B。阅读剩余 0%
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