高三化学上学期化学反应速率和化学平衡复习

高三化学上学期化学反应速率和化学平衡复习内容摘要：

动、等、定、变 化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ②各成分的百分含量保持不 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变 在一定温度下，可逆反应 A2(气 )+B2(气 )≒ 2AB(气 )达到平衡的标志是 (A) A B AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成 n mol的 A2同时生成 2n mol的 AB (D) A B AB的浓度之比为 1:1:2 √ √ 影响化学平衡的因素 浓度 在某定容密闭容器中建立下列平衡， 3A（ g)+B(g) 2C(g)+D(g) ① 当起始时向容器中加入 3molA、2molB时，达到平衡时测的 D的体积分数为 m%。 ②当起始时向容器中加入 2molB、 2molC、 1molD时达到平衡时测的 D的体积分数为 n%。 则 m_____________n(、 、 =）。 结论 ：在其他条件不变时，增加反应物的浓度平衡向着正反应方向移动，反之也然。 在上述反应中如果加入 B的量颜色加深，则有颜色的物质可能为 ___________。 练 : 当增大某一生成物的浓度时，其速率时间图线如右图所示 、 或 = B、 C 或 D 压强 就象压强对化学反应速率的影响一样，压强对化学反应平衡的影响也是通过改变气体物质的浓度来实现的。 对于可逆反应 mA (气 ) +nB (气 ) pC (气 ) +qD(气 )其正、逆反应速率有如下关系： V正 =k正 [A]m[B]n V逆 =k逆 [C]p[D]q 由上可知当改变体系的压强时，平衡混合物中各气体物质的浓度都等倍数的改变，则可逆反应中气体系数和大的一方的速率改变的程度大。 平衡移动方向就可想而知了。 2NO2≒ N2O4 练 : 在一个固定体积的密闭的容器中，放入 3升 X(气 )和 2升 Y(气 )，在一定条件下。