高一化学化学键与化学反应中的能量变化

高一化学化学键与化学反应中的能量变化内容摘要：

入 5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题： ( 1 ) 实验中观察到的现象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 2 ) 产生上述现象的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 3 ) 写出有关反应的离子方程式： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 4 ) 由实验推知， M g C l2溶液和 H2的总能量 ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 镁片和盐酸的总能量。 解析 镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物 (Mg 和盐酸 ) 的总能量高于生成物 (MgCl 2 和 H 2 ) 的总能量。 放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出 Ca(OH) 2 晶体。 答案 (1) ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体 (2) 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH) 2 晶体 (3)Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H 2 ↑ (4) 小于 课时作业 基础达标 1 ．下列变化中属于吸热反应的是 ( ) ① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 A ． ①④ B ． ②③ C ． ①④⑤ D ． ②④ 解析 ⑤ 是放热反应， ②④ 是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。 D 2 ．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是 ( ) ① 放热反应发生时不必加热 ② 化学反应过程中一定有能量变化 ③ 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 ④ 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 解析 本题主要考查对化学反应中能量变化知识的理解。 有很多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加热的角度来判断吸热反应和放热反应。 不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比例。 C 3 ．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。 在反应过程中，断裂 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ ，断裂 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ ，形成 1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( ) A ． Q 1 ＋ Q 2 Q 3 B ． Q 1 ＋ Q 2 2 Q 3 C ． Q 1 ＋ Q 2 Q 3。