高一化学原子结构与性质内容摘要：
C 3f D 6p 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2 下列核外电子排布属于基态的是 A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2 C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1 下列原子结构与洪特规则有关的是 A Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是 3d94s2。 B S 原子的价电子排布是 3s23p4而不是 3s13p5。 C Fe 原子的外围电子排布是 3d64s2 而不是 3d8。 D N原子的最外层有 3个未成对电子，且自旋方向相同。 氢原子的电子云图中小黑点表示的是 A １个小黑点表示１一个电子 Ｂ 黑点的多少表示电子个数的多少 Ｃ 表示电子运动的轨迹 Ｄ 表示电子在核外空间出现机会的多少 练 习 电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。 核电荷数 : 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数 :核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如： LiNaKRbCs。阅读剩余 0%
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