高一化学铝及其重要化

高一化学铝及其重要化内容摘要：

b满足 __________________条件时 ,先有沉淀生成 ,后又有部分沉淀溶解 ,此时 Al(OH)3的质量为 ___________｡ 0 .0 53a mola≥4b 3443aab b a b   或 (4ba) g [解析 ](1)依题意知 ,在 AlCl3溶液中加入 NaOH溶液有如下两反应发生 : AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl① AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O② 根据以上两反应可以看出 : 当 a≤3b时只发生第一个反应 ,此时 NaOH不足量 ,产生沉淀的量取决于 NaOH,    3 1 0 .0 533 an A l O H n N a O H m o l          333. . . / 0 .0 5 4 b a m o l . : , :( ) ( ) ( ) . . 3 b m o l( ) ( )0 .0 5 b m o l 0 .0 5 a mAl OHn Al OH n Al                 222x 0 2 b 0 0 5 a m o l 0 0 5 4 b a m o lm 7 8 g m o l 3 9 4 b a gNa Cl Al On Al O n Na n Cl 0 0 5 a m o l 0 0 5n Al O总解 得 ｡｡法 二 守 恒 法 ｡ 此 种 条 件 下 溶 液 中 的 离 子 有､ ､ ｡        3o l 0 .1 5 b m o l. . . / 0 .0 5 4 b a m o l. Al OH      0 2 b 0 0 5 a m o l 0 0 5 4 b a m o lm 7 8 g m o l3 9 4 b a g｡｡变式 3 (2020 河南 )现有甲 ､乙两瓶无色溶液 ,已知它们可能是 AlCl3溶液和 NaOH溶液 ｡现做如下实验 : ① 取 440mL甲溶液与 120mL乙溶液反应 ,产生。 ② 取 120mL甲溶液与 440mL乙溶液反应 ,也产生。 ③ 取 120mL甲溶液与 400mL乙溶液反应 ,则产生。 通过必要的计算和推理判定 : (1)甲溶液为 ________溶液 ,其物质的量浓度是 ____mol L1。 乙溶液为 ________溶液 ,其物质的量浓度是 _____mol L1｡ (2)写出实验③的有关离子方程式 : ______________________________________________｡ AlCl3 NaOH  ()            3 3 2 23A l 3 O H A l O H A l O H O H A lO 2 H O: , ,:.. . , ,()x,.. ( . . 0. 12 x ).      31133111A l C lN aOH N aOH1 56 g3 0 12 L 0 5m ol L78 g m olA l C lA l C l1 56 g0 12 x 0 44 L 0 5m ol L 378 g m olx 0 5m ol L解 析 由 ② ③ 两 步 实 验 操 作 可 知 甲 溶 液 应 为 溶 液乙 溶 液 为 溶 液 由 ① 步 操 作 所 给 量 值 可 求 出溶 液 物 质 的 量 浓 度再 由 ② 中 所 给 数 据依 据 铝 原 子 守 恒 求 ｡设 溶 液 物 质 的 量 浓 度 为则 ｡能力关 有关氢氧化铝沉淀的图象 NaOH溶液至过量 ｡ 现象 :立即产生白色沉淀 →渐多 →最多 →渐少 →消失 ()( ) O:              333 2 2322A l 3OH A l OHA l OH OH A lO 2HA l 4OH A lO 2H O总 反 应 ｡ 现象 :立即产生白色沉淀 →渐多 →最多 →渐少 →消失 ()( ) O:O                2 2 33 3 2322A lO H H O A l OHA l OH 3H A l 3HA lO 4H A l 2H总 反 应 ｡ 现象 :无明显现象 (局部产生白色沉淀 ,振荡消失 )→产生白色沉淀 →渐多 →最多 (不消失 ) O()           32232 2 3A l 4 O H A lO 2 HA l 3 A lO 6 H O 4 A l O H ｡ 现象 :无明显现象 (局部产生白色沉淀 ,振荡消失 )→产生白色沉淀 →渐多 →最多 (不消失 ) O()           32232 2 3A lO 4 H A l 2 HA l 3 A lO 6 H O 4 A l O H Mg2+与 Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 现象 :无明显现象 →出现沉淀 →渐多 →最多 →减少 →不变 O()()( ) O       233223 2 2H O H HAl 3O H Al O HM g 2O H M g O HAl O H O H Al O 2H  : ( )( ) ,(),( ) ,3233 3 2 223323231 A l A l OA l OH A l N H H O C OA l O A l OH2 A l A l OA l A l O3 A l OH结 论 实 验 不 宜 用 和 强 碱 溶 液 ､ 和 强 酸 溶液 反 应 来 制 备 宜 用 和 或 将气 体 通 入 溶 液 中 制 备 ｡只 存 在 于 酸 性 溶 液 中 只 存 在 于 碱 性 溶 液 中所 以 和 不 能 共 存 于 同 一 溶 液 中 ｡只 能 溶 于 强 酸 或 强 碱 溶 液 不 能 溶 于 弱 酸或 弱 碱 溶 液 ｡特别提醒 : ① 解图象试题应注意分析 “ 四点 ” :“ 起点 ” ､“ 折点 ” ､“ 极点 ” ､“ 终点 ” ,利用原理引路 ,图文结合 ,对号入座 ｡ ② 当 Al3+与 Mg2+或 Cu2+或 Fe3+混合在一起 ,加入过量的 NaOH溶液时 ,生成的沉淀先增大 ,后减小 ,但不能减小为 0｡ 考例有一镁铝合金 ,用适量稀硫酸完全溶解 ,再加入氢氧化钠溶液 ,析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示 ,原合金中镁铝的质量比为 ( ) ∶ 3 ∶ 9 ∶ 9 ∶ 27 [答案 ] B [解析 ]假定 V(NaOH)单位为 L,浓度为 1 mol/L,则使 Mg2+､Al3+沉淀需要 NaOH4 mol,将 Al(OH)3溶解需要 NaOH 1 mol,由方程式 :NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,可知有 1 mol Al(OH)3,即 1 mol Al3+,Al3++3OH===Al(OH)3↓,使 Al3+沉淀用去 NaOH 3 mol,使 Mg2+沉淀用去 NaOH 1 mol,由 Mg2++2OH===Mg(OH)2↓知 ,含有 Mg2+ mol,即 Mg､Al的物质的量分别为 mol\,1 mol,镁 ､铝的质量比为 (24 g/mol mol)∶ (27 g/mol 1 mol)=4∶ 9,答案为 B｡ 课 堂 练 习 ( ) ,又能溶于碱 ,不能与碱反应 答案 :C 解析 :铝为活泼金属 ,常温下能与 O2反应生成致密的氧化层。 加热条件下与 Cl2剧烈反应。 Al､Al2O3既能与酸又能与碱反应 ｡ (如图 ),将试管浸入硝酸汞溶液中 ,片刻取出 ,然后置于空气中 ,不久铝箔表面生出 “ 白毛 ” ,红墨水柱右端上升 ｡根据实验现象判断下列说法错误的是 ( ) 答案 :D 解析 :本题中涉及的反应有 :2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应。 由题中所述现象 “ 红墨水柱右端上升 ” ,可推知试管中气体体积受热膨胀 ,意味着铝与氧气反应是放热反应 ｡铝片上生成的 “ 白毛 ” 是氧化铝 ｡ 3.(江西联考 )现有 Al､Cl2､Al2O3､HCl(aq)､Al(OH)3､NaOH(aq)六种物质 ,它们之间有如图所示转化关系 ,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应 ,下列推断不合理的是 ( ) HCl(aq) Al或 Cl2 NaOH(aq) ､Z中的一种必定为 Al2O3 答案 :B 解析 :在 Al､Cl2､Al2O3､HCl(aq)､Al(OH)3､NaOH(aq)中 ,只有NaOH(aq)能与 Al､Cl2､Al2O3､HCl(aq)､Al(OH)3五种物质反应 ,对照转化关系 ,可知 Y为 NaOH(aq)｡只有 HCl(aq)能与 Al､Al2O3､Al(OH)3､NaOH(aq)四种物质反应 ,对照图示转化关系可知 N为 HCl(aq),故选项 A､C正确 ｡选项 B,若 X为 Al,Al能与Cl2､HCl(aq)､NaOH(aq)三种物质反应 ,而图示给出的是与两种物质反应 ,所以 X不可能有是 Al,但可能是 Cl2｡选项 D,Al2O3既能与 HCl(aq)反应 ,也能与 NaOH(aq)反应 ,故 Q､Z中的一种必定为 Al2O3｡ X逐渐加入到 Y溶液中 ,生成沉淀的物质的量 n2。