金属变化的规律浙教版内容摘要：
产生气泡 爆鸣声 氢气 无现象 无现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀 HCl不反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Cu与稀 H2SO4不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应： 单质 +化合物 →新单质 +新化合物 A+BC=B+AC 金属的化学性质 2： 部分活泼的金属（如：镁、铝、锌、铁等）能与酸反应生成盐和氢气；铜、银等金属不能与酸反应生成相对应的盐和氢气。 金属与酸反应 实验 1： 将一根 铁丝 放入 硫酸铜 溶液中， 过一段时间后观察有什么现象。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面出现红色物质 实验 2： 将一根 铜丝 放入 硝酸银 溶液中， 过一段时间后观察有什么现象。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面出现银白色的物质 一种活动性较强的金属可把另一种活动性较弱的金属从的盐溶液中置换出来。 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 这些反应都是置换反应。 金属的化学性质 3： 金属与盐反应 比较：四种基本反应类型 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或。阅读剩余 0%
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