高一化学氮族元素复习

高一化学氮族元素复习内容摘要：

A (1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。 (A)HCl和 H2O (B) O2和 H2O (C)NH3和 H2O (D)CO2和 NaOH溶液 B （ 2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( ) (A)Cu与稀盐酸 (B)NaHCO3与 NaOH溶液 (C)CaCO3与稀硫酸 (D)NH4HCO3与稀盐酸 D （ 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理 与上述 _______(填图甲或图乙 )装置的原理相似。 乙 归纳反思 : : : 喷泉实验 形成压强差 ① 减少 “ 上瓶 ”的压强 ② 增加 “ 下瓶 ”的压强 ①尾气处理 (防倒吸装置选择 ) ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算 课堂检测 利用如图所示的装置，可以验证 NH3和 HCl的有关性质．实验前 a、 b、 c活塞均关闭． （ 2）若先打开 a、 c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是________________________________。 石蕊试液 （ 1）若要在烧瓶 Ⅱ 中产生“喷泉” 现象，烧瓶 I中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是 ________________________________________。 关闭活塞 c，打开 活 塞 a和 b，挤压胶头滴管中的水。 烧瓶 I 和 Ⅱ 中同时产生“喷泉”现象 课堂检测 利用如图所示的装置，可以验证 NH3和 HCl的有关性质．实验前 a、 b、 c活塞均关闭． （ 3）通过挤压胶头滴管和控 制活塞的开关，在烧瓶 I中产生“喷泉”现象，烧瓶 Ⅱ 中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________。 石蕊试液 奇妙的“双喷泉” 先关闭活塞 b，打开 活 塞 a和 c，挤压胶头滴管中的水 ,然后关闭活塞 a打开活塞 b. 思考 :以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸装置选择 ) 思考 :以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸装置选择 ) 思考 :以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸装置选择 ) 倒扣漏斗式 思考 :以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸装置选择 ) 提示 :氨水的溶质是氨气 . 思考 :在标准状况下，用一充满 NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定 NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少。 拓展延伸 Vaq CB= nB 小结 : 喷泉实验计算问题的关键 形成溶液的体积 =所消耗的气体体积 化学性质： （ 1）与水反应： （ 2）与酸反应： （ 4）与 O2反应： （ 3）与 CO2反应： 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O Pt NH3 + H == NH4 + + NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O + NaCl ==NH4 Cl + NaHCO3↓ 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 一定温度 一定压强 CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 微生物 思考 : 氨水中有哪些分子和离子 ? 分子： 离子： NH H2O、 NH3H 2O NH4+、 OH、 H+ 物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件 液氨 纯净物 NH3分子 不具有碱性 常温常压下 不能存在 氨水 混合物 NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在 NH4+、 OH 、 H+ ◆ 氨水中的粒子 (非电解质 ) （既不是电解质也 不是 非电解质 ） H2O 、 NH3 、 NH3H 2O 分子 : 离子 : ◆ 学会比较 (致冷剂 ) 连线高考 思考 :(2020上海 )下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ) A D C B AC （ 2）蘸有浓盐酸 (浓硝酸 )的玻璃棒接近试 管口（产生白烟） ： 氯化铵晶体、熟石灰固体 ： 固 +固，加热型 : 向下排空气法 ： 实验室制氨气 ： 用碱石灰 （ 1）用湿润的 红色石蕊试纸 （变蓝） 源于教材 (与 O2的发生装置相同 ) （ CaO 与 NaOH固体混合物） ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O 图 2 棉花团的作用： 防止 与空气形成对流 ， 提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气 ? ① 加热浓氨水法 ② 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热 , 增大 OH浓度平衡逆移 . 实验室中能否用图 2装置制氧气 ? 图 1 气体的溶解性规律 ? 浓氨水 生石灰或NaOH固体 拓展： NH3的原理是什么。 H2SO4和浓盐酸来制取 HCl气体。 浓 H2SO4和浓盐酸应分别装在什么仪器中。 用途 氨 制硝酸 制铵盐、制纯碱 制尿素 制纤维、塑料、染料 制医用稀氨水、 用做致冷剂 小结 N2 H2O N2 Cu H2O [Cu(NH3)4]2+ NH3 NH3•H2O NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 N2 NH4Cl NO H2O (NH2)2CO CO2 180℃ 2020atm [Ag(NH3)2]+ CaCl2•8NH3 •NH3+ H2O==NH3•H2O==NH4++OH •NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 •2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 • NH3+H20+CO2=NH4HCO3 •4NH3+3O2(纯氧 )=2N2+6H2O •4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热 ) • 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl •2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O •2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ •4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ • 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 • 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2020atm) 下列不属于铵盐的共同性质是 ( ) A、 加热时一定有氨气生成 B、 与碱共热时都产生氨气 C、 都是晶体 D、 易溶于水 课堂检测 A 阅读 《 名师领航 》 P157，完成下列问题： 检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中 ， 然后 ( ) A、 加热 ， 用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、 加水溶解 ， 用红色石蕊试纸试其溶液 C、 加强碱溶液 ， 加热 ， 滴入酚酞试剂 D、 加苛性钠溶液加热 ， 用润湿红色石蕊试纸在管口试之 课堂检测 D3 ． 只用一种试剂 ， 就可区别 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种无色溶液 ， 这种试剂是 ( ) （ A） NaOH溶液 （ B） AgNO3溶液 （ C） BaCl2溶液 （ D） Ba(OH)2溶液 课堂检测 D 高考考点分析： 本节考点主要有： ①硝酸的不稳定性和强氧化性； ②硝酸的还原产物的判断； ③ NO3－ 陷阱的设置 HNO既表现氧化性又表现酸性的是（ ） (A)C+浓 HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+浓 HNO3 BD ，从 理论上 看，消耗硝酸质量最多的是 ( ) (A)Cu+浓 HNO3 (B)Cu+稀 H。