第五册第二章复习浙教版

第五册第二章复习浙教版内容摘要：

化钠、高锰酸钾 等进行分类。 五、巩固物质分类： （复习） 酸的组成和共性： 碱的组成和共性： 盐的组成和性质： 氧化物（二氧化碳和氧化铜） 的组成和性质： 六、区别金属和非金属 几种金属的主要性质 铜 ：呈 紫红色光泽 的金属，密度 /厘米 3。 熔点 177。 ℃ ，沸点 2567℃。 稍硬、 极坚韧 、耐磨损。 还有很好的 延展性。 导热和导电性能较好。 铜的最大用途是 在电器工业上。 广泛用于制作电线、电缆和各种电器设备。 银： 银白色金属。 密度： /厘米 3。 熔点：℃ ，沸点 2213℃。 化合价 +1。 富延展性，是导热、导电性能很好的金属。 用于制合金、焊药、银箔、银盐、化学仪器等，并用于制银币和底银等方面。 铁： 是一种光亮的 银白色金属。 密度 克 /厘米 3。 熔点 1535℃ ，沸点 2750℃。 常见化合价 +2和 +3，有 好的延展性和导热性。 也 能导电。 纯铁既 能磁化，又可去磁 ，且均很迅速。 它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。 铝：银白色有光泽金属 ，密度 /厘米 3，熔点 ℃ ，沸点 2467℃。 化合价 177。 3。 具有 良好的导热性、导电性，和延展性。 其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。 纯铝大量用于电缆。 几种常见非金属的性质 硫 ：为 淡黄色晶体。 密度 /厘米 3，熔点 ℃ ，沸点 ℃ ；单质硫，密度 /厘米 3， 熔点 ℃ ，沸点 ℃。 导热性和导电性都差。 性松脆，不溶于水。 大部分用于制造硫酸。 橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。 部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等 磷： 白磷或黄磷是 无色或淡黄色的透明结晶固体。 密度 /厘米 3。 熔点 ℃ ，沸点 280℃ ，着火点是 40℃。 放于暗处有磷光发出。 有恶臭。 剧毒。 几乎不溶于水。 红磷是红棕色粉末，无毒，密度 /厘米 3，熔点 59℃ ，沸点 200℃。 讨论解决的问题： 为什么可乐、啤酒等常采用 铝 罐而不是铁或铜罐。 银 是优良的导电体，为什么导线内芯不用银而用 铜。 银 是最佳的导热体，为什么常用煮食器皿一般采用 铁或铝 而不宜用来银制造。 为什么装食品的罐头一般用 镀锡的铁 来制造。 而不全用 铁或锡。 根据 石墨、金、钛 的性质特点，你认为它们各有哪些 用途。 第 2节 物质转化的规律 本节特点 : 既是重点又是难点 . 对复习中几个实验的 建议： 硫的燃烧实验中，硫的量要少些；向燃烧后的集气瓶中倒入 氢氧化钠溶液。 （ 1）可以消除污染。 （ 2）加深对氢氧化钠和二氧化硫的性质的认识。 硫黄与铁粉的混合加热实验： （ 1）硫与铁的质量比可为 5： 7。 防止剩余的铁对实验结果的干扰。 （ 2）铁与硫的混合要 均匀。 （ 3）实验可在 石棉网上 进行，燃烧后用镊子处理即可。 复习建议 ，寻找物质间的转化规律。 以典型反应研究单质和化合物之间的转化，重点把握 两条变化 的线索。 的实例。 （还原剂： C、 H CO） 实验方法学习：易燃物质的点燃、有毒气体的处理、产物 CO2的鉴定。 纯度计算：数学方法的应用，解题的思路、规范。 读图，理解物质间相互转化的规律，掌握常见的反应（把握到已出现过的反应即可）。 物质制备的教学要求（原料分析、规律应用、实现途径、环境保护）。 第 3节 常见的材料。